Question

【題目】現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：
（1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫(xiě)在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是。
（3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行（填寫(xiě)一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是。寫(xiě)出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。

Answer 1

【答案】
（1）Mg、Fe、Ag
（2）Ag
（3）過(guò)濾,Fe,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,置換
【解析】解：（1）根據(jù)銀、鎂、鐵三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鎂＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內(nèi)為鎂，接下來(lái)的空格內(nèi)為鐵，最右端為銀；
（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，可判斷金屬R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由此金屬R不可能是金屬銀；
（3）根據(jù)操作后把溶液與銅分離開(kāi)來(lái)，可判斷該操作為過(guò)濾；由于濾液的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動(dòng)性比鋅弱，而金屬鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，因此金屬R應(yīng)為鐵；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)；
故答案為：（1）Mg，F(xiàn)e，Ag；（2）銀（或Ag）；（3）過(guò)濾；鐵（或Fe）；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置換。
金屬活動(dòng)性順序表為：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au；在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。過(guò)濾可將難溶性固體和液體分離；在金屬活動(dòng)順序表中，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)；一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。