現(xiàn)有含少量雜質的碳酸鈣固體（雜質不發(fā)生反應）14g，加入到73g鹽酸溶液中，恰好反應完全，反應過后，總質量減少了4.4g．請計算：
（1）原固體中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）所用鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)．
由題意可知碳酸鈣與鹽酸反應后總質量的減少即為反應生成的二氧化碳質量；
（1）設反應掉的CaCO3質量為x，實際消耗的HCl質量為y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y4.4 g
100
x
=
73
y
=
44
4.4g

得：x=10g y=7.3g
則固體中碳酸鈣的質量分數(shù)為
10g
14g
×100%=71.4%
（2）由（1）計算可知，氯化氫的質量是7.3g．鹽酸中溶質的質量分數(shù)=
7.3g
73g
×100%=10%．
答：（1）原固體中碳酸鈣的質量分數(shù)為71.4%；（2）鹽酸的質量分數(shù)為10%．
練習冊系列答案
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；
寫出碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色氧化亞銅（化學式為Cu2O）和二氧化碳的化學方程式：_______。
（2）現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物3.12 g，在高溫時充分反應。若反應后碳和氧化銅均無剩余且反應產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
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實驗次數(shù)1234
加入氯化鈣溶液20g40g60g80g
生成沉淀質量4gm10g10g
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：（相對原子質量：Ca：40Cl：35.5Na：23C：12O：16）
（1）m=______g．
（2）40g原固體混合物配成的溶液和足量氯化鈣溶液反應，最多生成沉淀質量為______g．
（3）原固體混合物中，碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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燒杯及所盛物質總質量/g176.2194.4213.6233.6253.6
請你據(jù)此分析計算：
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（2）實驗中產(chǎn)生二氧化碳的總質量是______g．
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