Question

【題目】醫(yī)用CaCl2·2H2O可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al3+、Fe3+等雜質）生產(chǎn)醫(yī)用CaCl2·2H2O的工藝流程為：

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Ca（OH）2
開始沉淀時的pH	2.3	4.0	7.8
完全沉淀時的pH	3.7	5.2	10.8

（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是 ， 過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉化為沉淀，此時應該控制溶液的pH值X的范圍是；濾渣A的主要成分的化學式為。
（3）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)最大為多少 ？（寫出計算過程）
（4）酸化時加鹽酸的主要目的為了 。

Answer 1

【答案】
（1）加快固體物質的溶解速度,漏斗
（2）5.2-7.8,Fe（OH）3、Al（OH）3
（3）80%

（4）將氫氧化鈣轉化為氯化鈣
【解析】（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒起到了攪拌、加速溶解的作用，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH要使Al3+、Fe3+全部轉化為沉淀，根據(jù)表格提供的信息可以看出，需要控制溶液的pH值X的范圍是5.2～7.8；得到的濾渣A中含有氫氧化鐵和氫氧化鋁；
（3）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg，則設CaCO3最大質量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
x 11.1Kg
則＝
解得x=10Kg
×100%=80%；
（4）酸化時加鹽酸的主要目的為了將氫氧化鈣轉化為氯化鈣.
所以答案是：（1）攪拌，加速溶解；漏斗；（2）5.2～7.8；Fe（OH）3、Al（OH）3；（3）80%；（4）將氫氧化鈣轉化為氯化鈣.
【考點精析】利用過濾操作的注意事項和根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．