Question

（2006?昆明）探究Zn、Cu、Ag金屬活動性的強弱，現(xiàn)在三種試劑：AgNO₃溶液、Al₂（SO₄）₃溶液和鹽酸．某小組設計了下列實驗方案，請你和他們一起探究．

金屬	驗證方法	實驗現(xiàn)象	結  論
Zn	將鋅片放入 鹽酸 中	有氣泡	金屬活動性 Zn ＞ Cu ＞ Ag
Cu	將銅絲插入 鹽酸 中	無
Cu	將銅絲插入 AgNO3 溶液 中	銅絲表面出現(xiàn)白色物質

Answer 1

分析：主要是依據(jù)金屬與鹽溶液的反應規(guī)律以及金屬與酸的反應進行分析設計解決，活動性在氫前的金屬可以與鹽酸反應生成氫氣，而氫后金屬不能，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此結合給定的試劑分析設計即可．

解答：解：該題的方案很多，主要是利用金屬活動性順序表的應用，涉及到的反應規(guī)律有氫前金屬可以與酸反應生成氫氣，排在前面的金屬可以從鹽溶液中把排在后面的金屬置換出來，但依據(jù)提供的試劑可知該實驗的方法是①將Zn、Cu分別插入鹽酸溶液中，鋅能反應產(chǎn)生氫氣而銅不能，故金屬活動性鋅＞銅；②將銅伸入到硝酸銀的溶液中，能置換出銀，故金屬活動性銅＞銀，綜合以上結論可知三者的活動性Zn＞Cu＞Ag．
故答案為：

金屬	驗證方法	實驗現(xiàn)象	結 論
Zn	鹽酸	有氣泡	Zn；Cu；Ag
Cu	鹽酸	無
Cu	AgNO3 溶液	銅絲表面出現(xiàn)白色物質

點評：在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活動性越強，而且只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律來設計分析解題的思路即可．