廢銅屑與濃硫酸反應(yīng),能制得硫酸銅,其反應(yīng)原理是:

Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+X↑+2H2O,則X是_________(寫化學(xué)式)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

廢銅屑與濃硫酸反應(yīng),能制得硫酸銅,其反應(yīng)原理是:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
.
CuSO4+X↑+2H2O
,則X是
 
(寫化學(xué)式).若用廢銅屑、稀硫酸和空氣作原料制取硫酸銅,依次寫出制備過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)活動小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時,發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應(yīng),那么銅與濃硫酸能否反應(yīng)呢?
[猜想與假設(shè)]
猜想①在常溫下能反應(yīng).
猜想②
在常溫下不能反應(yīng),但在加熱條件下能反應(yīng)
在常溫下不能反應(yīng),但在加熱條件下能反應(yīng)

猜想③
在加熱條件下也不能反應(yīng)
在加熱條件下也不能反應(yīng)

[設(shè)計方案]
①將一小塊銅片放入試管中,加入濃硫酸無明顯現(xiàn)象
②加熱該試管,銅片上有氣泡產(chǎn)生,并聞到刺激性氣味
③檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體(檢驗方法及現(xiàn)象略)
④立即停止加熱
⑤將試管的殘液慢慢倒入少量水中,溶液呈藍(lán)色
[結(jié)論]
(1)由以上探究可知:猜想
是正確的.
(2)經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2,立即停止加熱,可將多余的SO2
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液來吸收,反應(yīng)方程式是
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO2和CuSO4
[反思與評價]
(1)操作⑤中,從安全角度考慮(填“能”或“不能”)
不能
不能
將水倒入剩余的液體里,理由是
如果濃硫酸有剩余,溶于水放熱,比較危險
如果濃硫酸有剩余,溶于水放熱,比較危險

(2)探究結(jié)論中對產(chǎn)物是SO2和CuSO4的判斷是否正確?
不正確
不正確
,理由是
反應(yīng)前后元素種類不同(或生成物中不含氫元素)
反應(yīng)前后元素種類不同(或生成物中不含氫元素)
.請寫出正確的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2

[拓展與應(yīng)用]
根據(jù)以上探究和已掌握知識,同學(xué)們設(shè)計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案.
甲方案:利用廢銅屑與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取硫酸銅.
乙方案:在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)制取硫酸銅.
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評價較好方案是
乙方案
乙方案

理由是(答一個即可)
不產(chǎn)生有害氣體二氧化硫
不產(chǎn)生有害氣體二氧化硫

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:022

(2005年山西)廢銅屑與濃硫酸反應(yīng),能制得硫酸銅,其反應(yīng)原理是:

,則X_________(寫化學(xué)式)若用廢銅屑、稀硫酸和空氣作原料制取硫酸銅,依次出制備過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________,________

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科目:初中化學(xué) 來源:2005年山西省中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(2005?山西)廢銅屑與濃硫酸反應(yīng),能制得硫酸銅,其反應(yīng)原理是:,則X是(寫化學(xué)式).若用廢銅屑、稀硫酸和空氣作原料制取硫酸銅,依次寫出制備過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,.

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