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(8分)小林同學在做探究質量守恒定律實驗時,稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應,其反應的化學方程式為______________________________.(2分)實驗完畢后,稱得所得固體的質量小于4.0g.
【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢?是否發(fā)生了其他反應呢?
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時,除了鎂與氧氣反應外,還可發(fā)生反應:
①2Mg+CO2點燃C+2MgO     ② 3Mg+N2點燃Mg3N2
【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應_______(填“①”或“②”)造成的,其理由是_____________________________.(2分)
【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣(含少量稀有氣體).可燃物應選擇的物質是_________(填寫物質的字母代號).
A.木炭    B.紅磷   C.硫粉
選擇的理由是________________________________________;
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中,鎂條在氮氣中劇烈燃燒.
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g,是由于生成的產物是___________的混合物所致.

2Mg+O22MgO(2分) “②,其理由是2.4克鎂與氧氣或二氧化碳完全反應生成固體質量大于或等于4.0克,與氮氣反應生成固體質量小于4.0克,為3.33克(2分)
B.    紅磷燃燒消耗氧氣生成固體,使氣壓減少;     氧化鎂和氮化鎂

解析試題分析:小林同學在做探究質量守恒定律實驗時,稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應,其反應的化學方程式為2Mg+O22MgO,根據質量守恒定律可知【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應② 3Mg+N2點燃Mg3N2造成的,其理由是2.4克鎂與氧氣或二氧化碳完全反應生成固體質量大于或等于4.0克,與氮氣反應生成固體質量小于4.0克,為3.33克,【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣(含少量稀有氣體).可燃物應選擇燃燒生成固體的物質,故選擇B,選擇的理由是紅磷燃燒消耗氧氣生成固體,使氣壓減少【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g,是由于生成的產物是氧化鎂和氮化鎂的混合物.
考點:探究質量守恒定律

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(6分)人類的生產和生活都離不開金屬。
(1)金屬的應用非常廣泛。
①汽車電路中的導線大都是銅制的,這是利用了金屬銅的延展性和________性。
②鐵是生產和生活中使用最多的金屬,下列關于鐵的敘述不正確的是________。

A.鐵生銹時生成四氧化三鐵B.表面涂漆以防止鐵生銹
C.鐵制品應放置于干燥的環(huán)境中D.應及時回收廢棄的的鐵制品
金屬活動性順序有重要的應用。鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬,某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時,進行了如下圖實驗:

在A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為________________,反應類型為________。將A實驗結束后①、②試管內的物質倒入燒杯中,發(fā)現燒杯中的紅色固體物質明顯增多,一段時間后過濾,濾渣中的物質所有可能的組成為________,濾液中的溶質可能為________(填寫以下序號)。
①Al2(SO4)3②Al2(SO4)3、FeSO4③Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3
④FeSO4、CuSO4⑤Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(8分)工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得,但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題,展開了討論與探究。
【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2,通過CO2 質量的測定,確定樣品中碳酸鈉的質量,從而計算樣品純度。
【實驗方案】小科同學根據以上思路,設計了如圖甲的實驗方案(固定裝置省略)。

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
(2)濃硫酸的作用為______。
【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷,若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差 ___________________(填序號)。
①加入的稀硫酸量不足           ②裝置內空氣中的CO2沒有排出
③反應產生的CO2未被完全吸收   ④干燥管與空氣直接相通
【方案改進】為減少誤差,使CO2質量的測定更準確,該小組同學根據以上討論,對圖甲方案進行改進,設計了如圖乙的實驗方案(固定裝置省略)。
圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后,都要通過量的空氣,反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是___________________。
【數據分析】若撤去圖乙中的C裝置,則測得工業(yè)燒堿的純度將___________________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不斷振蕩,先生成NaHCO3,當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后,生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO2。現向樣品中加一定量的稀硫酸,反應后產生無色氣體并得到X溶液。請分析推斷反應后所得X溶液的溶質,其所有的可能組成為___________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

小明同學根據NaCl+AgNO3=AgCl↓(白)+NaNO3這一反應原理,對一瓶生理鹽水進行分析時,不知道加入的硝酸銀溶液與氯化鈉溶液是否恰好完全反應,于是他設計了一個實驗方案進行探究。請你幫他完善該實驗方案。

探究步驟
可能觀察到的現象
結論
(1)取反應后的上層清液于試管中,滴加        溶液
若有白色沉淀生成
氯化鈉溶液過量
若無白色沉淀生成
還需進行下一步探究
(2)另取反應后的上層清液于試管中,滴加            溶液
 
 
 
說明硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(7分)化學興趣小組用下圖裝置進行實驗,發(fā)現鎂片完全溶解、石灰水渾濁。

(一)石灰水變渾濁的原因是:
(1)鎂和鹽酸的反應     (填“吸熱”或“放熱”)。
(2)                                         。
(二)甲同學測得反應后試管內溶液pH<7
(1)該溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”)性。
(2)該溶液pH<7的可能原因是:
①MgCl2溶液的pH<7; ②                    。
(三)乙同學將反應后試管內溶液冷卻,加入鎂粉并滴入酚酞,溶液顏色無變化,再加熱,發(fā)現溶液慢慢渾濁且變紅。
【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因,乙同學提出猜想:
MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl 大家都認為此猜想不合理,理由是     。
【查閱】資料1:Mg(OH)2難溶解于水,升高溫度可加大其在水中的溶解度。
資料2:K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應,產生堿和氣體。
【實驗】丙同學在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉,觀察到液體慢慢變紅并渾濁,鎂粉表面產生氣泡。收集并點燃氣體,發(fā)現能燃燒,該氣體是     。         
用化學方程式表示:乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因     

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某興趣小組的同學為探究金屬的活動性、以及銅銹蝕的條件進行了以下系列
實驗,仔細分析后回答下列問題:
(1)實驗一:小明按下圖1所示以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵
的活動性強弱,有同學認為不夠合理,理由是________________________________。鋁與
稀鹽酸剛接觸時反應緩慢,一段時間后劇烈,產生氣泡速率隨著加快,其原因可能是
_________________________________________。

(2)實驗二:為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序,小紅提出按上圖2進行兩步實驗,
即可證明三種金屬活動性順序。你認為其方案可行嗎?_______(填“可行”或“不可行”) 。
a. 試管①中現象是________________________________________________。
b. 試管②中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。
(3)實驗三:小芳、小亮兩位同學發(fā)現銅質眼鏡架上出現了一些綠色的銹漬。經查閱資料得知,銅銹的化學成分是堿式碳酸銅。他們依照鋼鐵生銹的探究方法設計如下實驗(下圖3所示)。請回答:

a. 推測一段時間后會出現銅銹的是________試管內的銅片。(填“①”、“②”或“③”)
b. 小芳同學認為要弄清導致銅銹蝕的因素,還應該補充實驗,如上圖4所示的實驗,其目
的是________________________________________________________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某化學興趣小組的同學學習了“滅火器原理”后,設計了如圖所示實驗,并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。

【提出問題】廢液中所含溶質是什么?
【猜想與假設】
猜想1:廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:廢液中的溶質只有NaCl
猜想3:廢液中的溶質是NaCl和HCl
猜想4:廢液中的溶質是                
【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的,他的理由是             。
【實驗與結論】
(1)為驗證猜想3成立:根據鹽酸性質,小王選擇如圖五種不同類別物質,其中X可以是        (填一種具體物質名稱或化學式)。

小勇取少量于試管,滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀,
再加稀硝酸沉淀不溶解,于是小勇認為猜想3正確,請你評價小勇的結論:                。
(2)小麗為驗證猜想4成立,可選擇的試劑是               。
(3)處理廢液,回收利用:欲從猜想4的廢液中得到純凈NaCl晶體,小芳設計了如下方案:在廢液中加入適量Ca(NO3)2溶液,過濾、對濾液蒸發(fā)結晶。請評價該方案是否可行?理由                  。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

實驗室有一瓶保存不當的試劑(如右圖所示),其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體,是初中化學常用的試劑。小華等幾位同學很感興趣,決定對其成分進行探究。
【提出問題】這瓶試劑溶質是什么?
【交流研討】根據受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是   (填字母序號)。
A.酸      B.堿      C.鹽
【查閱資料】①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性。NaCl溶液呈中性。
③室溫下(20℃)時,4種物質的溶解度的數據如下。

物質
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
 
【得出結論】小華根據試劑瓶上標注和上表溶解度數據判斷,這瓶試劑不可能是   。
【猜想與實驗】①可能是    溶液;  ②可能是NaOH溶液;  ③可能是NaCl溶液。
(1)小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到干燥的pH試紙上,測得pH=11,他判斷該溶液不可能是   
(2)小強為了確定該溶液的成分,進行了如下實驗。
操作步驟
實驗現象
結論及化學方程式
步驟一: 取樣品于試管中,滴加足量       
產生大量的氣泡
猜想①正確。
步驟一發(fā)生反應的化學方程式是   
步驟二:把產生的氣體,通入
                  
       
 
【質疑】小華則不同意小強的觀點,認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH。請你幫助他完成以下探究方案:
探究步驟
預計現象
結論
步驟一:取樣品于試管中,向其中滴加足量的   溶液并過濾
產生白色沉淀
溶液中既含Na2CO3,又含有NaOH
步驟二:向上述濾液中滴加酚酞試液
酚酞試液變   
 
【反  思】NaOH溶液會因接觸空氣而變質,寫出該反應的化學方程式     ;

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

初中化學課上,同學們利用下列實驗探究堿的化學性質:

1)A實驗中觀察到的現象為                                     ,原因是(用化學方程式表示)                                。
2)B實驗中反應的化學方程式為                                 
3)C實驗中觀察到的現象是                        。
4)實驗結束后,同學們將廢液倒入同一只廢液缸中,最后發(fā)現廢液渾濁并顯紅色。
【提出問題】 廢液中含有什么物質?
【假設猜想】 通過分析上述實驗,同學們猜想:廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有        。
老師問:廢液中還可能有什么物質?引發(fā)同學們熱烈討論,下面是大家的發(fā)言:

學生甲
可能有Ca(OH)2、NaOH
學生丙
可能有Ca(OH)2、CaCl2
學生乙
可能有NaOH、Na2CO3
學生丁
可能有Na2CO3
學生戊
可能有NaOH
……
…………
 
【實驗驗證】 同學們對可能含有的物質進行確定,取一定量的廢液過濾,向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液,得到白色沉淀,紅色褪去。
【結論】上述濾液中,還含有        ,沒有                       

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