Question

【題目】（1）X、Y、Z、W、R是初中化學常見的五種元素，X的單質是密度最小的氣體，Y的一種單質是天然存在的最硬物質，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數為11，R的原子結構示意圖為 ， 請回答下列問題：①X陽離子的離子結構示意圖為 ，W離子的離子符號為 ；
②實驗室用一種白色固體制備Z單質，該化學方程式為 ；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙．甲和乙都是治療胃酸（鹽酸）過多的藥劑，甲、乙治療胃酸過多的化學方程式分別為 、　 ；
④X、Y、Z三種元素可按質量比12：3：8形成一種生活中常見的有機化合物，該化合物俗稱為 ， 它是一種（選填“可再生”或“不可再生”）能源，該化合物完全燃燒的化學方程式為 ；
⑤高溫下，R單質能與氧化物發(fā)生置換反應，該化學方程式為 ．
（2）初中化學幾種常見物質的相互轉化關系如圖．其中A是常見黑色固體單質，B是常見液體化合物，化合物C和單質D均為可燃氣體，X為紅色固體氧化物，C與X的反應常用于工業(yè)上冶煉金屬，Z為硫酸鹽，其溶液為藍色．請根據推斷回答下列問題：
①G溶液的顏色為 ， 圖中反應I到IV中屬于置換反應的有 個；
②A+B→C+D的化學方程式為 ；
③Na與O2在不同條件下可生成Na2O或Na2O2 ， Na2O2中氧元素的化合價為 ，Na2O的化學性質與CaO相似，分步寫出Na2O與Z溶液反應的化學方程式 ， ．

Answer 1

【答案】；Na+；2KClO32KCl+3O2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+３H2O；酒精；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；淺綠色；3；C+H2O（氣）H2+CO；﹣1；Na2O+H2O=2NaOH；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【解析】（1）X、Y、Z、W、R是初中化學常見的五種元素，X的單質是密度最小的氣體，所以X是氫元素，Y的一種單質是天然存在的最硬物質，所以Y是碳元素，Z是地殼中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序數為11，所以W是鈉元素，R的原子結構示意圖為 ， 所以R是鋁元素，經過驗證推導正確，所以
①X陽離子的離子結構示意圖為 ， W離子的離子符號為Na+；
②實驗室用一種白色固體制備氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙，所以甲是碳酸氫鈉，乙是氫氧化鋁，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+３H2O；
④X、Y、Z三種元素可按質量比12：3：8形成一種生活中常見的有機化合物，所以該化合物是C2H5OH，俗稱為酒精，是一種可再生資源，酒精和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
⑤高溫下，鋁能與氧化物發(fā)生置換反應，鋁和氧化鐵在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵，化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（2）Z為硫酸鹽，其溶液為藍色，所以Z是硫酸銅，X為紅色固體氧化物，C與X的反應常用于關于上冶煉金屬，所以X是氧化鐵，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，F會與硫酸銅反應，所以E是二氧化碳，F是鐵，A是常見黑色固體單質，B是常見液體化合物，A和B高溫會生成一氧化碳和D，化合物C和單質D均為可燃氣體，所以A是木炭，B是水，D是氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以H是銅，G是硫酸亞鐵，經過驗證，推導正確，所以
①通過推導可知，G是硫酸亞鐵，溶液的顏色為淺綠色，Ⅰ是水和木炭反應生成氫氣和一氧化碳，是置換反應，Ⅱ是一氧化碳和氧化鐵生成鐵和二氧化碳，不屬于置換反應，Ⅲ是氫氣和氧化銅反應生成銅和水，是置換反應，Ⅳ是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，是置換反應，所以圖中反應I到IV中屬于置換反應的有3個；
②A+B→C+D的反應是水蒸氣和木炭在高溫的條件下生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為：C+H2O（氣）H2+CO；
③Na2O2中氧元素的化合價為﹣1價，Na2O與硫酸鐵溶液的反應是氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
所以答案是：（1）① ， Na+；
②2KClO32KCl+3O2↑；
③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+３H2O；
④酒精，可再生，C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（2）①淺綠色，3；
②C+H2O（氣）H2+CO；
③﹣1，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解置換反應及其應用的相關知識，掌握置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，以及對置換反應及其應用的理解，了解復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應．