Question

（6分）銅、鐵、鋅是三種常見的金屬，請回答下列問題。

⑴細鐵絲在氧氣中能發(fā)生燃燒，反應的化學方程式為__  __。

⑵鐵粉和水蒸氣在加熱時生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的基本反應類型為__   __。

⑶小強同學為了驗證Zn、Cu的金屬活動性強弱，設計了如下方案，其中能達到實驗目的是

            （填序號）。

⑷向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應后過濾。以下判斷正確的是     （填序號）。

A．濾紙上一定沒有銅         B．濾紙上可能含有鐵

C．濾液中可能含有鹽酸       D．濾液中一定含有氯化亞鐵

⑸銅在一定條件下也會生銹。某化學興趣小組用A～D裝置探究銅生銹的條件（A、B、D中均為煮沸過的蒸餾水，B中試管上層充滿CO₂，C中放有干燥劑， D中通一段時間空氣后將試管密封）。

十天后發(fā)現(xiàn)，只有A中銅生銹，且水面處銅生銹較嚴重。

 ①B中發(fā)生反應的化學方程式為__   __。

 ②銅生銹的條件是__      __。

 

Answer 1

【答案】

（1） 3Fe + 2O₂  ^點燃  Fe₃O₄        （2）置換反應

（3）ACD                    （4）BCD

（5）①CO₂+H₂O=H₂CO₃       ②銅和水、氧氣、二氧化碳同時接觸

【解析】

試題分析：⑴細鐵絲在氧氣中能發(fā)生燃燒，反應的化學方程式為：3Fe + 2O₂  ^點燃  Fe₃O₄。

⑵鐵粉和水蒸氣在加熱時生成四氧化三鐵和氫氣，是一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。

（3）要驗證Cu和Zn的活動性順序，可以通過這兩種金屬與酸反應，或者與彼此的鹽溶液反應來檢驗；題中ACD三圖可以檢驗Cu和Zn的活動性順序。

⑷向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，因不知道鹽酸的量是足量、過量還是少量，故充分反應后過濾，濾紙上可能含有鐵；濾液中可能含有鹽酸；濾液中一定含有氯化亞鐵。

⑸①B中發(fā)生的反應時二氧化碳與水的反應，化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃；

②由實驗可知，銅生銹的條件是銅和水、氧氣、二氧化碳同時接觸。

考點：化學方程式；金屬活動性順序；置換反應；金屬生銹的條件。

點評：書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號。

金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。