Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種用途廣泛的物質．某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉．現取16g該樣品放入燒杯中，加入113.6g一定溶質質量分數的稀硫酸恰好完全反應，得到120g硫酸鈉不飽和溶液．發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+S↓+SO₂↑
請計算：
（1）H₂SO₄分子中氫、氧原子個數比為

 

；H₂SO₄的相對分子質量為

 

；
（2）生成SO₂氣體的質量為

 

g；
（3）所得溶液中溶質質量分數．（（3）小題要求寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算,相對分子質量的概念及其計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據1個硫酸分子的構成進行分析解答，根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
（2）本題要想計算硫代硫酸鈉的質量必須想根據質量守恒定律求出生成硫的質量；反應后溶液中溶質的質量一部分是生成的硫酸鈉，另一部分為樣品中的硫酸鈉．

解答：解：
（1）1個硫酸分子是由2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子構成的，則H₂SO₄分子中，H、O的原子個數比為2：4=1：2，H₂SO₄的相對分子質量是1×2+32+16×4=98；
（2）設：生成硫的質量為x，則生成的二氧化硫的質量為2x．
根據質量守恒定律可得：16 g+113.6 g=120 g+x+2x
                  x=3.2 g
則生成的二氧化硫的質量為2×3.2g=6.4g
（3）設：硫代硫酸鈉的質量為y，生成的硫酸鈉質量為y．
Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+S↓+SO₂↑
158             142           64
x               y              6.4 g

158

64

=

x

6.4g

x=15.8g

142

64

=

y

6.4g

y=14.2g
所得溶液中溶質質量分數

14.2g+(16g-15.8g)

120g

×100%=12%
答案：
（1）1：2        98
（2）6.4  
（3）所得溶液中溶質質量分數為12%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．