Question

過碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：

【資料卡片】：

Ⅰ、制備研究：下圖是制備過碳酸鈉的工藝流程。

請回答問題：

（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ；

（2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進行，原因是      ；

（3）生產(chǎn)過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為      。

（4）操作A的名稱是    ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、     和      ；

（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用      。

A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液

（6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是      和      ；

Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗。

【實驗步驟】：①      ；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中      時，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算。

【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：

（7）完善實驗步驟的相關(guān)內(nèi)容：①      、④      ；

（8）實驗中，水的作用是       ；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，可能是       （填化學(xué)式）；

（9）實驗中，      ，則開始收集氣體；（2分）

A．剛開始出現(xiàn)氣泡時       B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時

C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時

（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g·L^—1。），計算過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［3分，Mr（2Na₂CO₃·3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32］      ；

【實驗反思】：

（11）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測定結(jié)果偏大，可能原因是      ；

（12）量筒中長導(dǎo)管的作用是      ；

（13）有同學(xué)提出，裝置中原有空氣會使測定結(jié)果偏大。這種說法是否正確，如不正確，請說明理由。      ；

（14）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為可用下述方案進行測定。方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g。則樣品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。

（15）根據(jù)資料卡片，你還能設(shè)計出什么方案測定樣品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？      。（只需給出簡要的方案）

 

Answer 1

【答案】

（1）2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃·3H₂O₂ （2）防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率

（3）過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體

（4）過濾 玻璃棒 漏斗   （5）B   （6）NaCl   Na₂CO₃（或H₂O₂）

（7）檢查氣密性 不再產(chǎn)生氣體時   （8）溶解過碳酸鈉，利于其分解  MnO₂（或CuO）

（9）A（2分）

（10）95.0％

（11）滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O₂體積偏大

（12）起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）

（13）不正確，裝置中原有空氣和生成的O₂等體積代換 （注：理由敘述不正確不給分）  

（14）93.6％（或93.5％）

（15）想方法測出過碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO₂的體積或質(zhì)量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進行測定）（其他合理答案也可得分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)制備過碳酸鈉的工藝流程圖可知，反應(yīng)器中的反應(yīng)物是Na₂CO₃溶液和H₂O₂溶液，生成物是制備的過碳酸鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃·3H₂O₂。

（2）根據(jù)資料卡片可知，過碳酸鈉不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解，故為了防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率，在生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進行。

（3）根據(jù)題意分析，加入較多的NaCl，能使過碳酸鈉晶體析出，說明相同溫度下，過碳酸鈉在NaCl溶液中的溶解度，要比在水中的溶解度小，溶液容易達(dá)到過飽和狀態(tài)而有晶體析出。

（4）根據(jù)圖示可知，操作A是將母液和不溶于母液的晶體分離開來的操作，故為過濾；過濾需要過濾器，自然需要漏斗，同時還需要玻璃棒引流。

（5）由于過碳酸鈉不穩(wěn)定，遇水易分解，故洗滌過碳酸鈉晶體時不能涉及到水，所以最好選用無水酒精，故選B。

（6）根據(jù)圖示可知，為了能使過碳酸鈉晶體析出，向溶液中加入了大量的NaCl，故母液中一定含有NaCl，此外，該母液是Na₂CO₃的母液，即為Na₂CO₃的飽和溶液，故溶液中一定含有Na₂CO₃。

（7）①根據(jù)題意，要利用該裝置制取并收集氧氣，故需要裝置不能漏氣，所以反應(yīng)前要檢查裝置的氣密性；④當(dāng)A中不再產(chǎn)生氣體時，說明過碳酸鈉已完全反應(yīng)，則不需再加水。

（8）根據(jù)題意，過碳酸鈉不穩(wěn)定，遇水易分解，所以加水能促進其分解，同時水能溶解過碳酸鈉，增大其與催化劑的接觸面，增加反應(yīng)的速率；

根據(jù)題意，黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，而其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，故該黑色粉末是該反應(yīng)的催化劑，故可能是MnO₂（或CuO）。

（9）當(dāng)有氣泡產(chǎn)生時，說明反應(yīng)已經(jīng)開始，故要立即收集。故選A

（10）根據(jù)公式計算，過碳酸鈉分解產(chǎn)生氧氣質(zhì)量=224mL×10^—3×1.43g/L^—1 = 0.32g；

設(shè)過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質(zhì)量為x

2(2Na₂CO₃·3H₂O₂) =4Na₂CO₃ + 6H₂O + 3O₂↑

628                         96

x                          0.32g

628：96=x：0.32g

解得x=2.09g

則樣品中，2Na₂CO₃·3H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

（11）由于滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)一定的體積，故使得O₂體積偏大。

（12）根據(jù)資料卡片可知，過碳酸鈉分解反應(yīng)過程中會放出熱量，故生成的氧氣會受熱膨脹，而當(dāng)反應(yīng)結(jié)束溫度降低至室溫時，裝置內(nèi)壓強減小，而此時由于長導(dǎo)管的開口已在水面以上，故可防止倒吸。

（13）不正確，因為裝置中原有的空氣雖在反應(yīng)開始時被排入量筒，但由于壓強的原因，最后裝置中仍會保留一部分生成的氧氣，故相當(dāng)于裝置中原有空氣和生成的O₂等體積代換。

（14）根據(jù)資料可知，2(2Na₂CO₃·3H₂O₂) = 4Na₂CO₃ + 6H₂O + 3O₂↑，故完全反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃，所以將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣（催化劑），并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)，得到的1.39g無水固體即為Na₂CO₃晶體的質(zhì)量。

設(shè)過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質(zhì)量為x

2(2Na₂CO₃·3H₂O₂) =4Na₂CO₃ + 6H₂O + 3O₂↑

628          424

x            1.39g

628：424=x：1.39g

解得x=2.06g

則樣品中，2Na₂CO₃·3H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

（15）根據(jù)資料卡片可知，過碳酸鈉具有碳酸鈉的性質(zhì)，故可加酸和其反應(yīng)，并想辦法測出過碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO₂的體積或質(zhì)量，進而進行計算。

考點：飽和溶液和不飽和溶液，過濾，書寫化學(xué)方程式，實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量，鹽的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

點評：對于驗證型實驗探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。