18．某鐵樣品5.6g與足量的稀鹽酸充分反應后生成了0.22g氫氣，則鐵樣品中的雜質(zhì)可能是（　　）
A．鎂B．銅C．碳D．鋅

分析 根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.22g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多．

解答 解：設5.6g純鐵與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
5.6g          x

$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
解得：x=0.2g＜0.22g
說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多，由于銅、碳不能與鹽酸反應，雜質(zhì)不可能為銅和碳；由于等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與鹽酸反應時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鎂＞鐵＞鋅，結合上述分析說明雜質(zhì)為鎂．
故選項為：A．

點評 本題考查了混合金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量關系，完成此類題目，可以首先采用極值法，然后采用平均值法進行分析計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組做了三次實驗，其平均數(shù)據(jù)如下表．若樣品中的雜質(zhì)不參加反應也不溶解于水，請回答下列問題：
物質(zhì)的質(zhì)量平均值
反應前：燒杯+鹽酸222.0g
石灰石樣品10.0g
反應后：燒杯+濾液226.2g
（1）碳酸鈣屬于物質(zhì)分類中的鹽（填“氧化物”、“酸”“堿”或“鹽”）．
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．寫出必要的計算過程．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．培才學校的學生在“紅五月”文化藝術節(jié)中開展了發(fā)下趣味活動．
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．在混有少量氧化銅的鐵粉中加入一定量的稀鹽酸，充分反應后過濾，再向濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，足夠時間后取出，鐵釘質(zhì)量無變化，下列判斷正確的是（　�。�
A．過濾出的不溶物只有銅
B．過濾出的不溶物中一定含有銅，可能含有鐵
C．過濾出的不溶物只有鐵
D．濾液中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化銅

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．竹海豐富的林竹資源為四川永豐紙業(yè)股份有限公司提供了充足的原材料，而造紙工業(yè)中常常用到氫氧化鈉和碳酸鈉等原料．
（1）在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是（用化學方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；一會兒易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液發(fā)生如下反應：2A1+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，則X的化學式為H2O．
（2）A、B、C、D、E為初中化學常見的物質(zhì)，相互之間存在以下轉化關系．其中A是一種鹽，廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑業(yè)．請回答：
①寫出下列物質(zhì)的化學式：A：Na2CO3；D：CaCO3．
②寫出下列反應的化學方程式：
A+B→C+D：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
D→E：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．圖中表示的是幾種常見物質(zhì)的轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件省略），已知C為生活中不可缺少的調(diào)味品，F(xiàn)為某種建筑材料的主要成分，請回答以下問題：
（1）寫出E的化學式H2O；
（2）寫出G和A反應的化學方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（3）寫出D和I的溶液反應的現(xiàn)象溶液變渾濁
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．混合物：石灰石  冰水混合物B．純凈物：五氧化二磷  碘酒
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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

7．分類是學習化學的一種重要方法，以下分類正確的是（　�。�
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B．常見的黑色固體：CuO、MnO2、Fe3O4
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

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