Question

10．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．請回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置A（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的小木條放在集氣瓶口上方，復(fù)燃說明已滿．
（2）實驗室化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C作發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是能控制產(chǎn)生氣體的速率．
（3）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）端通入；
（4）制取二氧化碳可以用B作發(fā)生裝置，其收集裝置通常是D（填字母），請寫出實驗室制二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）我們做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，把紅熱的鐵絲伸入裝有氧氣的集氣瓶里，反應(yīng)生成Fe₃O₄（填化學(xué)式），做這個實驗時盛氧氣的集氣瓶預(yù)先加少量水，水的作用是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，是固體的加熱反應(yīng)來選擇反應(yīng)裝置；并根據(jù)反應(yīng)物和反應(yīng)條件寫出化學(xué)反應(yīng)式，根據(jù)氧氣可助燃的特點選擇驗滿的方法；
（2）觀察圖形可知，C是用注射器添加液體，然后考慮注射器的優(yōu)點進行分析解答；
（3）二氧化碳的密度比空氣的密度大；
（4）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（5）鐵在氧氣中燃燒時形成的高溫熔融物容易濺落．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，是固體的加熱反應(yīng)，所以我們可以用A作為發(fā)生裝置；反應(yīng)的方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧氣有助燃的作用，我們可以將帶火星的小木條放在集氣瓶口上方，復(fù)燃說明已滿．故填：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；將帶火星的小木條放在集氣瓶口上方，復(fù)燃說明已滿；
（2）裝置C滴加液體的儀器是注射器，用注射器代替長頸漏斗，可以使滴加的液體隨加隨停，可控制產(chǎn)生氣體的速率；故填：能控制產(chǎn)生氣體的速率；
（3）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大，因此應(yīng)該從a進入；故填：a；
（4）二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．故填：D；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，水的作用是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶．故填：Fe₃O₄；防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶．

點評 本考點主要考查氣體的制法和收集方法，同時也考查了儀器的名稱和化學(xué)方程式的書寫，還考查了氧氣的驗滿方法．二氧化碳、氧氣和氫氣等氣體的制取和收集裝置的選擇，氧氣、二氧化碳的性質(zhì)等都是中考的重要考點之一．本題綜合性比較強，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．