Question

8．在用過氧化氫制取氧氣的方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中各物質(zhì)之前的質(zhì)量之比為68：36：32；分子個數(shù)之比為2：2：1；17g過氧化氫分解可產(chǎn)生8g氧氣，同時生成9g水．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)物、生成物，反應(yīng)條件書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，注意要配平；再根據(jù)化學(xué)方程式計算各物質(zhì)之間的質(zhì)量比、分子個數(shù)之比，由過氧化氫的質(zhì)量可求出生成的氧氣和水的質(zhì)量．

解答 解：在用過氧化氫制取氧氣，常用二氧化酶作催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
設(shè)18g過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x，同時生成水的質(zhì)量為y
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                     36     32
17g                     y     x
$\frac{68}{17g}$=$\frac{36}{y}$=$\frac{32}{x}$
解得：x=8g   y=9g
故答為：在用過氧化氫制取氧氣的方程式為 2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中各物質(zhì)之前的質(zhì)量之比為 68：36：32；分子個數(shù)之比為 2：2：1；17g過氧化氫分解可產(chǎn)生 8g氧氣，同時生成 9g水．．

點評 在解決化學(xué)變化中的計算問題時，首先要根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量之間的關(guān)系；然后，根據(jù)這個關(guān)系，列比例式求解；最后，要對解題過程和結(jié)果進(jìn)行檢查．