Question

14．如圖中的A～I表示幾種初中化學常見的物質(zhì)，其中A、D、I是氧化物，I中兩種元素質(zhì)量之比為3：4；B元素在地殼中的含量位居第三；C由三種元素組成；G為紫紅色．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應物、生成物或反應條件已略去．

（1）寫出G的化學式Cu；E的化學式CuSO₄．I的化學式CO．
（2）寫出B→A反應的化學方程式4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）反應①、②和③的基本反應類型相同，該基本反應類型是置換反應．
（4）寫出H與D反應的化學方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+Cu．

Answer 1

分析 B元素在地殼中的含量位居第三，為鋁，即B物質(zhì)為單質(zhì)鋁，則對應的氧化物A為氧化鋁．B和三種元素的C能反應，應該是硫酸或者是鹽等．而C和氧化物D反應，則C為硫酸．I為氧化物且種元素質(zhì)量之比為3：4，應為一氧化碳．而H能夠和氧化物D反應，且能生成一氧化碳，則D具有還原性，且能生成一氧化碳，所以D為碳．G為紫紅色固體，為銅，則E可以為硫酸銅，D為氧化銅．F為硫酸亞鐵．

解答 解：
B元素在地殼中的含量位居第三，為鋁，即B物質(zhì)為單質(zhì)鋁，則對應的氧化物A為氧化鋁．B和三種元素的C能反應，應該是硫酸或者是鹽等．而C和氧化物D反應，則C為硫酸．I為氧化物且種元素質(zhì)量之比為3：4，應為一氧化碳．而H能夠和氧化物D反應，且能生成一氧化碳，則D具有還原性，且能生成一氧化碳，所以D為碳．G為紫紅色固體，為銅，則E可以為硫酸銅，D為氧化銅．F為硫酸亞鐵．帶入分析可知，對應正確．

（1）G為銅，對應的化學式為 Cu；E硫酸銅，對應的化學式 CuSO₄．I是一氧化碳，對應的化學式 CO．
（2）B→A是鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁，可以是鋁和氧氣反應生成氧化鋁（鋁和氧化鐵反應生成氧化鋁和鐵也可以，但是這個方程式在信息題才常見），對應的化學方程式為 4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）①鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；
②鋁和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵；
③是碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，都屬于單質(zhì)和化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物，為置換反應．
（4）H與D反應是碳和氧化銅在高溫下生成二氧化碳和銅，對應的化學方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+Cu．
故答案為：
（1）Cu；  CuSO₄．  CO．
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）置換反應．
（4）C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+Cu．

點評 熟記常見物質(zhì)的特性或者對應的特征性實驗現(xiàn)象，是解答物質(zhì)推斷題的關(guān)鍵．然后找到解答的突破口，逐一分析．