Question

（1）配制10%的鹽酸的步驟有：①稀釋②計算③裝瓶并貼標簽④量取濃鹽酸和水．其正確的順序為

②④①③

（填序號）．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及

玻璃棒

．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測的硫酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：a點對應的溶液呈

酸性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；其對應溶液中溶質為

H₂SO₄、Na₂SO₄

（寫化學式）；b點對應的溶液中的溶質為

NaOH、Na₂SO₄

（寫化學式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（2）實驗室配制氫氧化鈉溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器進行分析解答．
（3）酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，酸和堿能發(fā)生中和反應生成鹽和水．

解答：解：（1）用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸，先計算出所需濃鹽酸和水的質量和體積，再量取濃鹽酸和水的體積，然后進行溶解，最后進行裝瓶并貼標簽．
（2）配制氫氧化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒．
（3）a點時溶液的pH小于7，溶液呈酸性，此時氫氧化鈉與硫酸反應生成的是硫酸鈉，且硫酸過量；b點時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，說明溶液含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應生成的是硫酸鈉，故溶液中含有硫酸鈉和氫氧化鈉．
故答案為：（1）②④①③；
（2）玻璃棒；
（3）酸性；H₂SO₄、Na₂SO₄；NaOH、Na₂SO₄．

點評：本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需儀器等是正確解答本題的關鍵．