Question

（2013?東城區(qū)二模）將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物6.9g放入93.1g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．加入硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.9 g

B．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10 g

C．反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D．6.9 g混合物中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58%

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來(lái)完成解答；
B、C、D根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量可以計(jì)算出反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量并計(jì)算出混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以計(jì)算出混合物中的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：A、根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以知道，100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×4.9%=4.9g，故A說(shuō)法正確；
B、設(shè)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)中生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O
98     80    142
4.9g   x      y

98

4.9g

=

80

x

=

142

y

解得：x=4g   y=7.1g
所以原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為：6.9g-4g=2.9g
反應(yīng)后的溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為：7.1g+2.9g=10g故B說(shuō)法正確；
C、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

6.9g+93.1g+100g

×100%=5%，故C說(shuō)法不正確；
D、原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4g

6.9g

×100%=58%，故D說(shuō)法正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．計(jì)算時(shí)要注意反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量包括混合物中硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量．