Question

20．利用鹵水曬鹽后得到的晶體是粗鹽，剩余的液體稱(chēng)為苦鹵，苦鹵中除氯化鈉外還含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)根據(jù)已知信息回答下列問(wèn)題．
（1）如圖是苦鹵中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，已知t₁℃時(shí)，氯化鎂和氯化鉀的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為M＞N．
（2）將苦鹵加熱到t₂℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應(yīng)是硫酸鎂．
（3）化工廠利用苦鹵制取純凈的氯化鎂的生產(chǎn)流程如圖：

①在苦鹵中加入熟石灰，并進(jìn)行的操作A是過(guò)濾，要驗(yàn)證苦鹵中的氯化鎂是否完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀的方法是取少量濾液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀．
②寫(xiě)出氫氧化鎂沉淀中加入試劑B發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過(guò)降溫、升溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出；分離混合物的方法有過(guò)濾和結(jié)晶，過(guò)濾是一種把不溶性的物質(zhì)和液體分開(kāi)的一種方法；從苦鹵中制取鎂主要就是先把海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化成較純凈的氯化鎂然后再通電熔融．

解答 解：（1）由于在t₁℃時(shí)，氯化鎂的溶解度大于氯化鉀的溶解度，故答案為：M＞N；
（2）在溫度高于t₂℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度最小，因此最先結(jié)晶析出，故答案為：硫酸鎂；
（3）①把海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，是往海水中加熟石灰，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，由于氫氧化鎂不溶于水，因此可以采用過(guò)濾的方法使沉淀分離出來(lái)；證明苦鹵中的氯化鎂是否完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，可以向過(guò)濾后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液看是否有沉淀生成；故答案為：過(guò)濾；取少量濾液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；
②由于氫氧化鎂是難溶性的堿，因此把它轉(zhuǎn)化成氯化鎂，只能采取加酸鹽的方法；故答案為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及海水制鎂的有關(guān)知識(shí)．