Question

金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A₂B，反應(yīng)方程式為2A+B=A₂B，某校一課外小組的甲、乙、丙三個學(xué)生分別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反應(yīng)時，所用A、B質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．則丙學(xué)生實驗中a：b的值可能是（ ）

	A的用量	B的用量	A2B的質(zhì)量
甲	7.0g	1.0g	5.0g
乙	4.0g	4.0g	5.0g
丙	ag	bg	3.0g

• A．37：3
• B．3：7
• C．7：3
• D．4：25

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)甲同學(xué)所用藥品充分反應(yīng)時，生成物和反應(yīng)物之間的質(zhì)量關(guān)系，計算出參與反應(yīng)的A的質(zhì)量、B的質(zhì)量和A₂B的質(zhì)量之間的質(zhì)量比；然后假設(shè)丙同學(xué)所用藥品B充分反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)之間的質(zhì)量比，計算出a：b的值；再假設(shè)丙同學(xué)所用藥品A充分反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)之間的質(zhì)量比，計算出a：b的值．對照選項，健康正確選擇．
解答：解：由題意和圖示數(shù)據(jù)可知，甲同學(xué)所用藥品充分反應(yīng)時，生成物質(zhì)量為5.0g，故A不可能完全反應(yīng)，那么B完全反應(yīng)，A有剩余，故參與反應(yīng)的A的質(zhì)量為：5.0g-1g=4.0g；參與反應(yīng)的A的質(zhì)量：B的質(zhì)量：A₂B的質(zhì)量=4g：1g：5g=4：1：5；所以乙同學(xué)所用藥品充分反應(yīng)時，A完全反應(yīng)，B有剩余；
因為參與反應(yīng)的A的質(zhì)量：B的質(zhì)量：A₂B的質(zhì)量=4：1：5，所以丙同學(xué)所用藥品如果B充分反應(yīng)，則B的質(zhì)量為：
bg：3.0g=1：5，
解之得：b=0.6g，
則a=8g-0.6g=7.4g；
則a：b=7.4g：0.6g=74：6=37：3；
如果A充分反應(yīng)，則A的質(zhì)量為：
ag：3.0g=4：5，
解之得：a=2.4g，
則b=8g-2.4g=5.6g，
則a：b=2.4g：5.6g=3：7．
故選AB．
點評：本題主要考查學(xué)生利用物質(zhì)之間的質(zhì)量比，計算未知的物質(zhì)的質(zhì)量的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知條件求出物質(zhì)之間的質(zhì)量比，要全面考慮可能存在的情況．