精英家教網(wǎng)某種補鈣劑的產(chǎn)品說明書如下表：某同學要探究該鈣片的主要成分中碳酸鈣的含量是否準確，他取出l0片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到2.64g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應）．試計算：
（1）每片含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）每片含鈣元素的質(zhì)量是多少？
（3）通過計算，你對產(chǎn)品得出什么結論？
分析：（1）欲正確計算本題，需根據(jù)化學方程式，的出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=每片含鈣元素質(zhì)量；
（3）計算出片含鈣元素質(zhì)量再與標簽上的含量對比，即可知道產(chǎn)品是否合格．
解答：解：（1）設每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2↑+H2O
100             44
x            2.64g/10
100
x
=
44
0.264g

解得x=0.6g
（2）則每片含鈣元素質(zhì)量為：而0.6g×
40
100
=0.24g=240mg
（3）則每片含鈣元素質(zhì)量與說明對比：240mg＜250mg，屬不合格產(chǎn)品
答：每片含碳酸鈣的質(zhì)量是0.6g，每片含鈣元素的質(zhì)量是240mg，屬不合格產(chǎn)品．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和元素的質(zhì)量分數(shù)進行計算的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?懷化）鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇“說明書的一部分．某�；瘜W興趣小組為測定“鈣爾奇”中碳酸鈣的含量，做了如下實驗：取2片“鈣爾奇“研成粉末，全部倒入一燒杯中，再往燒杯中滴加稀鹽酸，直到剛好不再產(chǎn)生氣泡時停止滴加稀鹽酸，剛好用去稀鹽酸30克，生成了二氧化碳1.32g．
（溫馨提示：鈣片中其他成分與稀鹽酸不反應，碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．請你計算：
（1）“鈣爾奇“中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）為測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0g石灰石樣品中（石灰石中的雜質(zhì)不跟稀鹽酸反應），實驗中測出的數(shù)據(jù)記錄如下表：
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g
第一次 10.0 7.0
第二次 10.0 m
第三次 10.0 2.0
第四次 10.0 n
根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)計算下列問題：
①m=
 
，n=
 
．②石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）（6分） 鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸完全反應（其他成分與鹽酸不反應）．精英家教網(wǎng)
反應前后的質(zhì)量如下：
反應前 燒杯+1片鈣爾奇+稀鹽酸 32.00g
反應后 燒杯+燒杯內(nèi)的物質(zhì) 31.34g
請你計算：
①每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量．
②服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某種補鈣劑的產(chǎn)品說明書如下表：某同學要探究該鈣片的主要成分中碳酸鈣的含量是否準確，他取出l0片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到2、64g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應）．試計算：
（1）每片含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）每片含鈣元素的質(zhì)量是多少？
（3）通過計算，你對產(chǎn)品得出什么結論？
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科目：初中化學 來源：2008-2009學年山東省聊城市莘縣九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

某種補鈣劑的產(chǎn)品說明書如下表：某同學要探究該鈣片的主要成分中碳酸鈣的含量是否準確，他取出l0片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到2、64g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應）．試計算：
（1）每片含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）每片含鈣元素的質(zhì)量是多少？
（3）通過計算，你對產(chǎn)品得出什么結論？

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