雞蛋是日常生活中常見的食品，某研究小組同學欲從化學的角度來進一步研究“雞蛋”：
【實驗探究一】同學們發(fā)現(xiàn)雞蛋放置時間太久會變質并會產生一股臭味，這是什么原因呢？
查閱資料：
①雞蛋久置后會變質產生硫化氫（H
2S）氣體；硫化氫氣體有劇毒，密度比空氣大，能溶于水，溶于水后呈酸性．
②實驗室可用硫化亞鐵（化學式為FeS）固體和稀硫酸在常溫下反應來制取硫化氫氣體，同時生成硫酸亞鐵；
同學們在實驗室制取并收集了一瓶硫化氫氣體，回答下列問題：
（1）寫出有標號的儀器的名稱
①
長頸漏斗
長頸漏斗
②
集氣瓶
集氣瓶
（2）H
2S氣體中的硫元素的化合價為
-2
-2
，寫出實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
，該反應屬于
復分解
復分解
反應（填基本反應類型），制取該氣體應選用的發(fā)生裝置為
B
B
（填字母），收集硫化氫氣體最好選用的裝置為
F
F
（填字母），多余的氣體可用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液來吸收．
【實驗探究二】雞蛋殼的成分
（注意：以下實驗均假設雞蛋殼中除碳酸鈣以外的其他成分不能與酸反應，也不溶于水）
（3）小李同學查知雞蛋殼的主要成份是碳酸鈣，他用鑷子取少許雞蛋殼樣品在酒精燈上灼燒，一開始聞到一股燒焦羽毛氣味，說明內膜有
蛋白質
蛋白質
，繼續(xù)灼燒后，看到蛋殼邊變白，產生該白色物質的化學反應方程式為
，將充分灼燒后的蛋殼投入蒸餾水中，滴入無色酚酞試液，試液變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色，發(fā)生反應的化學方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
（4）為了進一步測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛同學進行了如下實驗．
稱量G裝置質量為50.00g，按下圖組裝后，將10.00g蛋殼樣品（已洗凈、干燥并搗碎）放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開彈簧夾C，從導管A處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置G質量為52.64g（不考慮原裝置內空氣對實驗的影響）．
回答下列問題：
加入樣品前還應
從導管A處緩緩鼓入空氣
從導管A處緩緩鼓入空氣
，裝置D中反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，裝置E的作用是
吸收氯化氫氣體
吸收氯化氫氣體
，反應結束后打開彈簧夾C，緩緩鼓入空氣的目的是
生成二氧化碳全部進入到G裝置中
生成二氧化碳全部進入到G裝置中
，裝置B的作用是
吸收空氣中二氧化碳
吸收空氣中二氧化碳
，若缺少H裝置，則測得的碳酸鈣的質量分數將偏
大
大
．小剛的實驗測得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為
60%
60%
．
（5）小勇同學重新設計了一種方案，將10.00g蛋殼樣品（已洗凈、干燥并搗碎）放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量稀鹽酸，蛋殼部分溶解，并產生大量氣泡，實驗過程和測定的相關實驗數據如下所示：
小勇的實驗測得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為
57%
57%
，小剛認為小勇的實驗過程有一個明顯的缺陷會導致測得的碳酸鈣的含量偏低，這個缺陷是
未洗滌直接烘干就稱量造成結果偏大，從而使得碳酸鈣的含量偏低
未洗滌直接烘干就稱量造成結果偏大，從而使得碳酸鈣的含量偏低
．
閱讀快車系列答案
二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中的SO2含量，某學生課外活動小組設計了如圖的實驗裝置．
