Question

（3分）小明將19.4克部分變質(zhì)的氫氧化鈉放入185克稀鹽酸中，恰好完全反應，得到食鹽溶液200克。小明將所得食鹽溶液蒸發(fā)掉46克水，得到16%的食鹽溶液用于選種。請計算：
（1）利用上述實驗小明測得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）45.4%；（2）12.32%

試題分析：（1）根據(jù)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%可知，只要求出氫氧化鈉質(zhì)量即可；根據(jù)題意，變質(zhì)的氫氧化鈉19.4g與185g稀鹽酸恰好完全反應得到200g食鹽溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，放出二氧化碳的質(zhì)量為19.4g+185g-200g=4.4g，由二氧化碳質(zhì)量，利用二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量比，可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，則樣品質(zhì)量-碳酸鈉質(zhì)量=氫氧化鈉質(zhì)量。
解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成CO₂的質(zhì)量為19.4g+185g-200g=4.4g
Na₂CO₃  +   2HCl  =  2NaCl + H₂O + CO₂↑
106                             44
x                               4.4g

解得，x=10.6g
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=45.4%
（2）根據(jù)蒸發(fā)水溶質(zhì)質(zhì)量不變，由蒸發(fā)后溶液計算出氯化鈉的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比計算200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可。
蒸發(fā)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（200g-46g）×16%=24.64g
則蒸發(fā)前200克食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=12.32%
答：（1）小明測得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是45.4%；（2）200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.32%。
點評：此題是關于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，要求學生有較強的分析能力；解題的關鍵是，要會利用質(zhì)量守恒定律，由變質(zhì)氫氧化鈉與鹽酸反應前后質(zhì)量的變化計算出反應放出二氧化碳的質(zhì)量，這是本題所隱藏的關鍵條件；然后再根據(jù)相關的化學反應方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。