Question

請根據題目要求回答下列問題．

（1）如圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號）　　．

①調游碼  ②放稱量紙   ③稱量物放左盤  ④調零點  ⑤加質量大的砝碼   ⑥加質量小的砝碼

A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③

（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為m₁，發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為　　，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁　=　m₂．

（3）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應的化學方程式為　　，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁　　m₂，其原因為　　．

（4）在4A+5B═4C+6D的反應中，C、D相對分子質量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應生成3g C，則B和C的質量比為　　．

Answer 1

考點：

質量守恒定律及其應用；稱量器-托盤天平．.
專題：	化學用語和質量守恒定律．
分析：	（1）根據用天平稱量物體時的正確操作順序進行分析解答； （2）鐵與藍色的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵溶于水中，同時生成紅色固體銅，反應中沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進行實驗，反應前后燒杯內物質質量也不變； （3）碳酸鈉與鹽酸反應生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內進行反應時，二氧化碳氣體逸散到空氣中，而使反應前后燒杯內物質的質量不相等； （4）根據化學方程式和已知條件“C、D相對分子質量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應生成3g C”，列出比例式，即可求出D的質量，然后根據質量守恒定律計算出B的質量，進而計算出B和C的質量比．
解答：	解：（1）用天平稱量物體時的正確操作步驟是：先調零點，然后在左右兩盤中各方一張相同的紙，把稱量物放到左盤，然后向右盤中放砝碼，放砝碼的順序是先放質量大的，再放質量小的，最后用游碼調平．故正確操作順序為④②③⑤⑥①． （2）鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和銅．硫酸銅溶液呈藍色而硫酸亞鐵溶液為淺綠色，生成紅色的銅附在鐵釘表面；反應中沒有氣體參加，所以燒杯內物質的總質量始終不變． （3）碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；根據質量守恒定律，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量，但由于生成的二氧化碳氣體放出，所以燒杯內物質的總質量隨反應的發(fā)生不斷減�。� （4）解：已知C和D的相對分子質量比為15：9，設生成D的質量為x，則  4A+5B═4C+6D      15×4 9×6          3g    x      x=2.7g 根據質量守恒定律可得參加反應的B的質量=3g+2.7g﹣1.7g=4g； 則B和C的質量比為4g：3g=4：3． 故答案為：（1）B； （2）鐵釘上附著紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；=； （3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＞；生成的二氧化碳逸散到空氣中，依據質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總質量； （3）4：3．
點評：	本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據，靈活運用質量守恒定律．但要注意在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質量始終保持不變．