Question

4．黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：
 
溫馨提示：Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（1）操作a的名稱是過濾．
（2）不溶物的成分是銅和鐵．
（3步驟Ⅰ中生成銅的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；廢鐵屑含有少量鐵銹，卻對產物的成分沒有影響，原因是鐵銹中的氧化鐵能和稀硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵．

Answer 1

分析 （1）過濾能夠把固體和液體分離；
（2）鐵比銅活潑，能夠硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和銅；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵能和鐵反應生成硫酸亞鐵．

解答 解：（1）操作a的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離．
故填：過濾．
（2）不溶物的成分是反應生成的銅和過量的鐵．
故填：銅和鐵．
（3步驟Ⅰ中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
廢鐵屑含有少量鐵銹，卻對產物的成分沒有影響，原因是鐵銹中的氧化鐵能和稀硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；鐵銹中的氧化鐵能和稀硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．