(2011?邵陽(yáng))某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下參觀如圖所示的煉鐵廠.小新想用自己所學(xué)知識(shí)來測(cè)定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),征得工人師傅同意,帶回一小塊生鐵樣品.稱得該樣品6.0g,放入燒杯中,向其中滴加入稀鹽酸,當(dāng)?shù)稳?4.0g稀鹽酸時(shí),反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g.(鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)請(qǐng)你幫小新完成有關(guān)計(jì)算(結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是
0.2
0.2
g.
(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)因該反應(yīng)中只有氫氣是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒及反應(yīng)前后的混合物的總質(zhì)量來計(jì)算氫氣的質(zhì)量;
(2)將氫氣的質(zhì)量代入鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式即可計(jì)算鐵的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)因鐵與稀鹽酸反應(yīng)中只有氫氣是氣體,反應(yīng)前的總質(zhì)量為6.0g+54.0g=60.0g,
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g,
則氫氣的質(zhì)量為60.0g-59.8g=0.2g,
故答案為:0.2;
(2)設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x,則
  Fe+2HCl=FeCl2+H2
  56            2
  x             0.2g
56
2
=
x
0.2g
,
解得x=5.6g,
則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
5.6g
6.0g
×100%=93.3%,
答:樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,利用質(zhì)量守恒來計(jì)算氫氣的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵,然后將氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算即可.
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(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
.如果用E裝置收集氧氣,驗(yàn)滿時(shí)將帶火星的木條放在瓶口,觀察到
木條復(fù)燃
木條復(fù)燃
,說明氧氣已充滿集氣瓶.
(2)實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
B
B
(填序號(hào)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(3)用鋅粒與較濃的鹽酸制H2,將制的得H2通入F裝置,紫色石蕊試液變紅,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是H2中混有
氯化氫
氯化氫
氣體,說明濃鹽酸具有
揮發(fā)
揮發(fā)
性.
(4)用G裝置進(jìn)行硫粉在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是
產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰,同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,放出熱量
產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰,同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,放出熱量
(寫出一種即可,下同),從環(huán)保角度考慮,應(yīng)做改進(jìn)的是
在集氣瓶中預(yù)留一些水或堿液,來吸收二氧化硫
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