Question

16．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，依據(jù)下表回答問(wèn)題：

（1）表中13號(hào)元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去（填“失去”或“得到”）電子，形成Al³⁺（填離子符號(hào)）．
（2）氟化鈉的化學(xué)式為NaCl．
（3）H、Li、Na三種金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，我能根據(jù)這三種金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)：金屬元素的原子失電子能力的強(qiáng)弱主要與最外層電子數(shù)、電子層數(shù)有關(guān)．

Answer 1

分析 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；
（2）根據(jù)化合物的化學(xué)式的寫法來(lái)分析；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析解答．

解答 解：（1）表中13號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)為3，小于4，是鋁元素，屬于金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成陽(yáng)離子；故填：金屬；失去；Al³⁺；
（2）鈉原子最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)變化中易失去一個(gè)電子而顯+1價(jià)，氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)變化中易得到一個(gè)電子而顯-1價(jià)，故其化學(xué)式為NaCl；故填：NaCl；
（3）鉀原子有4個(gè)電子層，最外層電子為1，鈉原子和鎂原子有3個(gè)電子層，鈉原子最外層有1個(gè)電子，鎂最外層有兩個(gè)電子，所以金屬單質(zhì)失電子能力的強(qiáng)弱 與最外層電子數(shù)或電子層數(shù)有關(guān)．故填：最外層電子數(shù)；電子層數(shù)．

點(diǎn)評(píng) 明確元素周期表的排列原則及特點(diǎn)，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是解答本題關(guān)健．