Question

7．古代冶金技術(shù)中濕法煉銅的反應(yīng)原理是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，現(xiàn)代鐵路基建中需要大量的鋼鐵，用含80噸氧化鐵的赤鐵礦煉鐵，理論上能得到鐵56噸．

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
氧化鐵和還原劑在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和其它不含有鐵元素的物質(zhì)，因此用含80噸氧化鐵的赤鐵礦煉鐵時(shí)，氧化鐵中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到鐵中．

解答 解：古代冶金技術(shù)中濕法煉銅的反應(yīng)原理是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
用含80噸氧化鐵的赤鐵礦煉鐵，理論上能得到鐵的質(zhì)量為：80t×$\frac{112}{160}$×100%=56t．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；56．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．