Question

將稀鹽酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體A和濾液B．
（1）得到的固體A是

 

；
（2）探究濾液B中是否含有Na₂CO₃：取少量濾液B滴加足量稀鹽酸，始終沒有氣泡冒出．由此得出結(jié)論：

 

；
（3）探究濾液B中是否含有CaCl₂：取少量濾液B滴加足量Na₂CO₃溶液，沒有沉淀出現(xiàn)．由此得出結(jié)論：不含有CaCl₂．這一探究同時(shí)說明濾液B中也不含有Ca（OH）₂；
（4）綜合分析可知：濾液B中一定含有的溶質(zhì)是

 

；可能含有的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）A是CaCO₃，這個(gè)實(shí)驗(yàn)只能得到這個(gè)沉淀；
 （2）加入足量稀鹽酸都沒有氣泡那么溶液中必然沒有碳酸根；
  （4）綜合分析（如果不含有氯化鈣成立）那么溶液中必定含有氯化鈉，可能含有氫氧化鈉

解答：解：（1）將稀鹽酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液倒入同一燒杯中，他們要相互反應(yīng)：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑、2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，只能得到CaCO₃沉淀；
（2）加入足量稀鹽酸都沒有氣泡那么溶液中必然沒有碳酸根，由此得出結(jié)論濾液B中不含有Na₂CO₃；
（3）探究B是否含有CaCl₂，氯離子不參與離子反應(yīng)，故B中必然含有氯離子，而氫氧根就不一定，因?yàn)辂}酸的量可能不足，也可能過量，所以當(dāng)加入碳酸鈉而無沉淀時(shí)，說明在溶液中一定沒有鈣離子，所以既不會(huì)含有氯化鈣，也不可能含有氫氧化鈣．
（4）綜合分析濾液中不含有氯化鈣和氫氧化鈣，那么溶液中必定含有氯化鈉，也可能含有氫氧化鈉．
故答案為：（1）CaCO₃；
（2）濾液B中不含有Na₂CO₃；
（4）NaCl；NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸堿鹽之間的相互反應(yīng)，難度比較大．熟練掌握它們之間的反應(yīng)后生成物以及存在狀態(tài)，碳酸根離子、鈣離子的檢驗(yàn)方法．