Question

2．甲、乙兩組同學用下列儀器和裝置完成實驗，請你幫助他們回答問題：

【甲組同學實驗】
（1）甲組同學用圖一裝置制取并收集一瓶干燥且純凈的CO₂氣體，并檢驗CO₂的性質．
裝置A中反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B中試劑的作用為除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置C中盛放的試劑為濃硫酸，裝置E中反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）與集氣瓶D匹配最合適的帶導管的橡皮塞是圖二中的C（填字母編號）．
【乙組同學實驗】
乙組同學設計了圖三裝置制取O₂，實驗前對該裝置進行氣密性檢查：打開圖三裝置中的活塞，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水沒有流下，于是得出“氣密性好”的結論．你認為乙組同學的檢驗方法是否可行否（填“是”或“否”）．該裝置制取氧氣化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 【甲組同學實驗】（1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中混有氯化氫、水蒸氣，所以B中試劑的作用為：除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，濃硫酸有吸水性，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣的密度大進行分析；
【乙組同學實驗】根據(jù)漏斗中的水沒有流下不能說明裝置氣密性好，因為分液漏斗上面的塞子沒有打開，水根本不可能流下，以及該裝置制取氧氣用到的藥品是雙氧水和二氧化錳進行分析．

解答 解：【甲組同學實驗】（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中混有氯化氫、水蒸氣，所以B中試劑的作用為：除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，濃硫酸有吸水性，裝置C盛放的試劑為濃硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）二氧化碳的密度比空氣的密度大，與集氣瓶D匹配最合適的帶導管的橡皮塞是圖二中的C；
【乙組同學實驗】分液漏斗中的水沒有流下不能說明裝置氣密性好，因為分液漏斗上面的塞子沒有打開，水根本不可能流下，該裝置制取氧氣用到的藥品是雙氧水和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：【甲組同學實驗】（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，濃硫酸，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）C；
【乙組同學實驗】否，2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．