Question

13．如圖從不同角度反映稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行的中和反映．圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖．

根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題；
（1）實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）當(dāng)?shù)稳氲娜芤嘿|(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）HCl、NaCl．
（3）當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中的主要離子是（些離子符號(hào)）Na⁺、Cl^-．
（4）當(dāng)加入的溶液質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色．
【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者．反應(yīng)物中參與反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧根離子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)坐標(biāo)變化的趨勢結(jié)合鹽酸的PH小于7，氫氧化鈉溶液的PH大于7分析；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液呈現(xiàn)酸性，溶液中既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的鹽酸；
（3）根據(jù)當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)解答；
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液顯堿性能使酚酞試液變紅色．
【結(jié)論】根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．

解答 解：（1）坐標(biāo)的pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進(jìn)行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液呈現(xiàn)酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉．  
故填：HCl、NaCl； 
（3）當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中的主要離子是（些離子符號(hào)）Na⁺、Cl^-；
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，所得溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．故填：紅．
【結(jié)論】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．
答案：
（1）氫氧化鈉溶液；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）HCl、NaCl； 
（3）Na⁺、Cl^-；
（4）紅；
【結(jié)論】氫離子；氫氧根離子．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)坐標(biāo)的pH變化結(jié)合溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系進(jìn)行分析，并對(duì)反應(yīng)過程中的溶液的酸堿性正確判斷．