【題目】(14分)實(shí)驗(yàn)室有幾瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液,某興趣小組同學(xué)欲用1%的稀鹽酸來測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是幾組同學(xué)的設(shè)想和做法:
(1)(7分)甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸,并不斷攪拌,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。
請(qǐng)回答:
①酚酞溶液的作用是 ;
②氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
③當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時(shí),共用去了稀鹽酸7.3g,試求甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計(jì)算過程,結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示)。
(2)(5分)乙組同學(xué)的設(shè)想是:在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸,并不斷攪拌,通過用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法,達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
①下列使用pH試紙的方法正確的是 (填字母)。
A.將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用
B.將pH試紙直接插入待測(cè)液中
C.將pH試紙放在干凈的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上
D.將pH試紙用蒸餾水潤濕后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上
②由于用pH試紙需多次測(cè)定,較繁瑣,且所測(cè)數(shù)值不夠精確。在老師指導(dǎo)下,乙組同學(xué)取了5g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn),由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化圖像(簡單表示為下圖)。
請(qǐng)回答:圖中a點(diǎn)表示的含義是 ;b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式);乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要用到已有數(shù)據(jù)外,你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是 。
(3)(2分)丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異常現(xiàn)象”激起了他們的探究欲望,通過實(shí)驗(yàn)證明:該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因 ;
【答案】(1)①判斷反應(yīng)是否恰好完成(或判斷是否完全反應(yīng)等) ②NaOH+HCl=NaCl+H2O
③1.6% 0.95%
(2)①AC ②恰好中和 NaCl、HCl 稀鹽酸的密度
(3)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
【解析】
試題分析:(1)①由于氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,故酚酞溶液的作用是:判斷反應(yīng)是否恰好完成(或判斷是否完全反應(yīng)等)
②氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O
③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O 中NaOH、HCl與NaCl 的質(zhì)量關(guān)系,可分別求出NaOH、NaCl 的質(zhì)量,進(jìn)而求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解:設(shè)NaOH的質(zhì)量為x,生成的NaCl質(zhì)量為y
NaOH + HCl === NaCl + H2O
40 36.5 58.5
x 7.3g×1% y
40:36.5=x:7.3g×1% x=0.08g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.08g/5g×100%=1.6%
58.5:36.5=y:7.3g×1% y=0.117g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=5g+7.3g=12.3g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.117g/12.3g×100%=0.95%
⑵①使用pH試紙的方法:A、將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用,正確,B、將pH試紙直接插入待測(cè)液中,這樣會(huì)污染原待測(cè)液,錯(cuò)誤,C、將pH試紙放在干凈的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上,正確,D、不能將pH試紙用蒸餾水潤濕,這樣會(huì)稀釋原溶液,使溶液的PH發(fā)生變化,錯(cuò)誤,故選A、C
②圖中a點(diǎn),此時(shí)溶液的PH=7,故表示的含義是恰好中和;b點(diǎn)時(shí)溶液的PH<7,溶液顯酸性,說明酸過量,故溶液中的溶質(zhì)有生成的NaCl,還有過量HCl;乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要用到已有數(shù)據(jù)外,你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是:稀鹽酸的密度
⑶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),是由于跟空氣中的二氧化發(fā)生了反應(yīng),化學(xué)方程式為:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(7分)現(xiàn)有A~G七種物質(zhì),已知A是赤鐵礦的主要成分, E的濃溶液有揮發(fā)性,G溶液為藍(lán)綠色,它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D______________;F______________。
(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來煉鐵,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:________________________________________________,
反應(yīng)類型為____________________反應(yīng)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(7分)化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液(如圖所示),其中4、5號(hào)試劑瓶標(biāo)簽破損。
【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么?
【查閱資料】
①堿性的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀。
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。
③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁,SO2是一種有刺激性氣味的氣體。
【作出猜想】4、5號(hào)溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種。
【實(shí)施方案】取少量4、5號(hào)溶液分別于試管中,然后分別進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1:在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的 號(hào)溶液,兩試管中的溶液均變成紅色,說明4、5號(hào)溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。
實(shí)驗(yàn)2:在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號(hào)溶液,兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀,4、5號(hào)溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種。寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
實(shí)驗(yàn)3:在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號(hào)溶液,在盛4號(hào)溶液的試管中有 現(xiàn)象,說明4號(hào)是Na2CO3溶液;在盛5號(hào)溶液的試管中有 現(xiàn)象,說明5號(hào)是Na2SO3溶液。
【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們經(jīng)過分析,認(rèn)為4號(hào)溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液。請(qǐng)你利用上述圖中的試劑設(shè)計(jì)鑒定實(shí)驗(yàn)方案,完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
4號(hào)溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液。 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取O2時(shí),取KClO3和MnO2的固體混合物若干克,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。他們通過加水測(cè)定剩余固體質(zhì)量的方法來求出氧氣的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:(提示:MnO2是不溶于水的固體粉末)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
加水的質(zhì)量(g) | 15 | 15 | 15 | 15 |
剩余固體的質(zhì)量(g) | 14.1 | 9.3 | m | 4 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量為 ;(1分)
(2)配平化學(xué)方程式:2KClO32KCl + O2 ↑;(1分)
(3)表中m值為 ;(1分)
(4)制得氧氣的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過程,3分)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氟酸(HF)可用于在玻璃上雕刻各種精美的圖案,原理是它跟玻璃發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):SiO2+4HF=X↑+2H2O,關(guān)于物質(zhì)X的組成,下列說法正確的是
A.可能含有氟元素 B.X是一種氧化物
C.可能含有氧元素 D.X的化學(xué)式是SiF4
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(7分)
(1)請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)或名稱填空。
①2個(gè)硫原子 ;②氯化銅 ;
③碳酸根離子 ;④Na+ ;⑤N2O4 。
(2)美國科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子(H3+)。
一個(gè)H3+時(shí)中含有 個(gè)質(zhì)子, 個(gè)電子。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(6分)實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答問題:
(1)寫出儀器a的名稱 。
(2)從上圖選擇裝置制取并收集干燥的二氧化碳?xì)怏w,應(yīng)選用裝置 (填字母),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)小楓同學(xué)加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物來制取氨氣,他應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 ,若收集氨氣的裝置只能用C,由此可知氨氣所具有的性質(zhì)是 。
(4)小雯同學(xué)將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中,觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系,如圖所示,下列說法正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有4種
B.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2
C.若取b~c段溶液,滴加稀鹽酸,有白色沉淀
D.取d點(diǎn)的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(5分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的兩種白色固體。同學(xué)們對(duì)鑒別這兩種物質(zhì)非常感興趣,
進(jìn)行如下探究。
【查閱資料】
1.碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
Na2CO3 | 12.5 g | 21.5 g | 39.7 g | 49.0 g |
NaHCO3 | 8.1 g | 9.6 g | 11.1 g | 12.7 g |
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)(部分)的比較
性質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | 性質(zhì)比較 |
溶液的酸堿性 | 堿性 | 堿性 | 相同條件下,Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng) |
熱穩(wěn)定性 | 穩(wěn)定 | 不穩(wěn)定 | NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O |
與鹽酸反應(yīng) | 反應(yīng) | 反應(yīng) | 均產(chǎn)生CO2,但NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)更加劇烈 |
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)施】
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 |
方案一:___________ | 若有白色固體剩余,樣品為碳酸氫鈉;否則為碳酸鈉。 |
方案二:分別將兩種白色固體溶于水制成5%的溶液,___________,將其與標(biāo)準(zhǔn)比色板對(duì)照。 | pH值大的為碳酸鈉溶液,pH值小的為碳酸氫鈉溶液。 |
方案三:分別取少量固體于試管中加 熱,然后將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中。 | ____________ |
方案四:如下圖所示,分別將氣球中的固體粉末全部且同時(shí)倒入裝有過量鹽酸的試管中,觀察現(xiàn)象。 | ___________________________ |
【實(shí)驗(yàn)反思】
通過上述實(shí)驗(yàn),我們知道根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)并進(jìn)行______實(shí)驗(yàn),能幫助我們更好地理解和掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
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