Question

【題目】H2在加熱的條件下可以還原CuO()。某興趣小組同學(xué)在一份資料中了解到:銅有CuO和Cu2O(紅色)兩種常見的氧化物，Cu和Cu2O均為紅色，故他們猜測(cè)，在H2還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O。

(1)該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取了8.0g黑色CuO粉末放入大試管中，不斷通入足量的H2，在加熱條件下進(jìn)行還原，如果產(chǎn)物只有Cu，其質(zhì)量應(yīng)為 。

(2)該小組在H2還原CuO時(shí)，當(dāng)發(fā)現(xiàn)8.0g黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)變成紅色時(shí)，停止加熱，冷卻后稱得固體質(zhì)量為6.8g。此紅色固體中氧元素的質(zhì)量為 ，以此推得Cu2O的質(zhì)量為 。

(3)將(2)中所得的6.8g固體放入燒杯中，加入48.0g過量稀鹽酸(Cu2O與稀鹽酸的反應(yīng)為:Cu2O + 2HCl═CuCl2+Cu+H2O )，充分?jǐn)嚢瑁�除有紅色固體外，還發(fā)現(xiàn)溶液變成藍(lán)綠。試計(jì)算此藍(lán)色溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.01 % )。

Answer 1

【答案】（1）6.4g；（2）0.4g；（3）6.75%

【解析】(1)解∶設(shè)如果產(chǎn)物只有Cu，其質(zhì)量應(yīng)為xg

CuO＋H2 Cu＋H2O

80 64

8.0g x

＝ ,x＝6.4g；

(2) 紅色固體中氧元素的質(zhì)量為∶8.0g× ×100％－﹙8.0g－6.8g﹚＝0.4g.

以此推得Cu2O的質(zhì)量為∶ ＝ ,x＝3.6g.

(3) 解∶設(shè)藍(lán)色溶液中CuCl2的質(zhì)量為xg,生成銅質(zhì)量為yg

Cu2O + 2HCl═CuCl2+Cu+H2O

144 135 64

3.6g x y

＝ , x＝3.4g

＝ ,y＝1.6g

藍(lán)色溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶×100％＝6.75％.

點(diǎn)睛∶本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。