Question

1．氣體的制備是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基酸技能之一，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
（1）加熱固體藥品制氧氣，則發(fā)生裝置應(yīng)選用A（填字母）．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用B裝置制可參與光合作用的氣體的方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，要制取一瓶該氣體，所選裝置的連接順序是BC（填序號）；
（3）證明集氣瓶中充滿（2）中所制氣體的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳．
（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）裝置不同用途不同；
（2）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制�。�其反應(yīng)原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；反應(yīng)為固液常溫反應(yīng)，生成的二氧化碳密度比空氣大，能溶于水；
（3）據(jù)二氧化碳驗(yàn)滿的方法解答；
（4）據(jù)廢硫酸的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算出硫酸的 質(zhì)量，并結(jié)合方程式計(jì)算出硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）固體藥品制取氧氣需加熱，故選擇發(fā)生裝置A；
（2）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制�。�其反應(yīng)原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；反應(yīng)為固液常溫反應(yīng)，發(fā)生裝置選擇B，生成的二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，收集裝置選擇C；
（3）二氧化碳驗(yàn)滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳；
（4）廢硫酸中含有硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量是：49t×10%=4.9t
設(shè)設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98   152
    4.9 t x
  $\frac{98}{152}$=$\frac{4.9t}{x}$
     x=7.6 t
故答案為：（1）A； 
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、BC；
（3）用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳；
（4）7.6 t．

點(diǎn)評 了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、發(fā)生和收集裝置的選取方法及 方程式的計(jì)算方法等知識(shí)，才能結(jié)合題意靈活解答．