Question

【題目】等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是

A．相對原子質量較大的是N

B．生成H2的質量M＜N

C．M、N兩種金屬中較活潑的是N

D．產生H2的反應速率是N＞M

Answer 1

【答案】A

【解析】A、設M、N的質量都是z，相對原子質量為x、y，生成氫氣的質量為m、n，

M+2HCl═MCl2+H2↑，N+2HCl═NCl2+H2↑，

x 2 y 2

z m z n

x=，y=，

因為m＞n，所以x＜y，即N的相對原子質量大于M的相對原子質量，故A正確；

B、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應生成氫氣的質量大，故B錯誤；

C、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應的速率快，說明M比N活潑，故C錯誤；

D、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應生成氫氣的速率快于N和稀鹽酸反應生成氫氣的速率，故D錯誤．

故選：A．