Question

14．現(xiàn)有A、B、C三種元素，其中A的原子核外有3個(gè)電子層，其次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1；B的某氧化物的化學(xué)式為BO₃，其中B與氧元素的質(zhì)量比為2：3，且B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；C²⁺的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同．則A元素符號(hào)為為Cl；B元素名稱為硫；C原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

Answer 1

分析 本題屬于元素的推斷題，根據(jù)“A的原子核外有3個(gè)電子層”，且“次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1”，因此A是氯元素；已知“B的某氧化物的化學(xué)式為BO₃，其中B與氧元素的質(zhì)量比為2：3，且B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等”，因?yàn)锽與氧元素的質(zhì)量比為2：3，設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為x，那么$\frac{x}{16×3}=\frac{2}{3}$，x=32，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，因此B是硫元素；根據(jù)“C²⁺的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同”，因此C是鎂元素．

解答 解：根據(jù)題目的信息：根據(jù)“A的原子核外有3個(gè)電子層”，且“次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1”，因此A是氯元素；已知“B的某氧化物的化學(xué)式為BO₃，其中B與氧元素的質(zhì)量比為2：3，且B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等”，因?yàn)锽與氧元素的質(zhì)量比為2：3，設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為x，那么$\frac{x}{16×3}=\frac{2}{3}$，x=32，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，因此B是硫元素；根據(jù)“C²⁺的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同”，因此C是鎂元素．
故答案為：
 Cl； 硫；．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于元素的推斷題，本題是根據(jù)題目給出的信息和物質(zhì)的質(zhì)量比確定物質(zhì)或元素，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確．驗(yàn)證物質(zhì)的組成有多種方法，要綜合把握，理解應(yīng)用．