Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第多少次石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)？

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）求第一次實驗產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量。（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）4 ；（2）85% ；（3）0.22g

【解析】(1)由1、2、3次實驗可知，每次反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是0.5g，而第4次反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是0.2g，說明第4次中碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)；(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ； (3)設(shè)5g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為，

因為第1次反應(yīng)中稀鹽酸完全反應(yīng)，因此利用第1次反應(yīng)過程進行計算，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

0.5g

=0.22g

答：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第4次石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是85%；（3）求第一次實驗產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為0.22g。