Question

發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N₂H₄）做燃料，用四氧二氮（N₂O₄）助燃，生成物不會對大氣造成污染．
（1）反應的化學方程式為：2N₂H₄+N₂O₄═3

 

+4H₂O，請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式．
（2）請計算9.6kgN₂H₄完全燃燒需要助燃物N₂O₄的質量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學變化前后原子的種類不變、原子個數(shù)沒有增減，推斷反應物所空物質的化學式；
（2）利用反應的化學方程式，根據(jù)聯(lián)氨的質量計算助燃物四氧化二氮的質量．

解答：解：（1）反應前反應物中N、H、O元素的原子個數(shù)依次為：6、8、4，反應后生成物中H、O原子個數(shù)為8、4；比較反應前后原子種類及個數(shù)可得知，3個未知物的分子中應含有6個N原子，所以，未知物的化學式為N₂；
故答案為：N₂；
（2）解：設需要助燃物N₂O₄的質量為x
2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O
64    92
9.6kg  x

64

9.6kg

=

92

x

x=13.8kg
答：需要助燃物N₂O₄的質量為13.8kg．

點評：本題為根據(jù)化學方程式的基礎計算，與高科技的結合，體現(xiàn)化合與高科技的密切關系．