Question

15．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示．試回答：
（1）當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.8g．
（2）計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算；
（2）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，
再求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

解答 解：（1）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；
（2）10g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
0.8g    x

$\frac{80}{0.8g}$=$\frac{98}{x}$
解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%
故答案為：（1）0.8；（2）稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%．

點評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學(xué)方程式的計算進行解決是解題的突破口．