相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，充分燃燒時消耗氧氣最多的是


  1. A.
    H2
  2. B.
    S
  3. C.
    Mg
  4. D.
    P
A
分析：可以設(shè)可燃物的質(zhì)量都為m，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，把得出的結(jié)果進(jìn)行比較即可．
解答：假設(shè)可燃物的質(zhì)量為m．
設(shè)氫氣燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為x．
2H2 +O2 2H2O
4 32
m x
=，
x=8m
設(shè)硫燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為y．
S+O2 SO2
32 32
m y
=，
y=m
設(shè)鎂燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為z．
2Mg+O2 2MgO
48 32
m z
=，
z=
設(shè)磷燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為w．
4P+5O2 2P2O5
124 160
m w
=，
w=
由于8m＞m＞＞，
因此氫氣燃燒消耗氧氣的質(zhì)量最多．
故選A．
點評：本題主要考查化學(xué)方程式的計算，計算起來非常繁瑣，同學(xué)們要細(xì)心完成，此題難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?閔行區(qū)二模）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物　　質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 64 32 40 1.0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 25.6 72 1.0
下列說法中錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)小組同學(xué)對于“金屬和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究
【已有知識】
（1）根據(jù)金屬的活動性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，且越靠
前
前
速率越快．
（2）實驗室制取二氧化碳：當(dāng)其他因素都相同時，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應(yīng)速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學(xué)反應(yīng)速率快慢與
石灰石的顆粒大小
石灰石的顆粒大小
有關(guān)．
【設(shè)計實驗】下表是他們分別用相同質(zhì)量的Fe絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：
 實驗編號  硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%  反應(yīng)的溫度  Fe絲消失的時間/S
 ①  3  20  500
 ②  6  20  300
 ③  6  30  80
（3）實驗②和③表明：該反應(yīng)快慢與
反應(yīng)的溫度
反應(yīng)的溫度
有關(guān)．
（4）如果實驗②反應(yīng)的溫度改為25℃，請推出Fe絲消失的時間（用t表示）的取值范圍
80＜t＜300
80＜t＜300
．
【歸納總結(jié)】影響金屬和稀硫酸反應(yīng)快慢的因素主要有：反應(yīng)物的種類，金屬顆粒大小，反應(yīng)溫度以及
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
等．
【拓展延伸】
（5）該實驗除了用Fe絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應(yīng)的快慢嗎？方法：
通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應(yīng)的快慢
通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應(yīng)的快慢

（6）金屬除了能和酸反應(yīng)外還能和其他金屬的鹽溶液反應(yīng)，已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)研究小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，請你協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
物  質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[來源：]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設(shè)計方案】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）．
（2）乙同學(xué)設(shè)計了下列實驗裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
 
其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩?fù)ㄟ^后面的裝置．
③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
④重復(fù)②和③的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖曲線所示；

【思考與評價】
（1）當(dāng)水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應(yīng)該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
22
22
g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
（化學(xué)式），理由是
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
．
（5）以上實驗
不能
不能
（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學(xué)習(xí)方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：

（1）分類法：利用下列4組物質(zhì)請按要求填寫下表空白（填寫物質(zhì)的化學(xué)式或分類標(biāo)準(zhǔn)）

(分類標(biāo)準(zhǔn)包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì))

A．ZnO、MgO、CO2、Na2O                 B．Cu、N2、C、Cl2

C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe(OH)3      D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3

A

B

C

D

分類標(biāo)準(zhǔn)

金屬氧化物

鹽

不屬于該類別的物質(zhì)

Cu

H2O

（2）對比法：

A．通過對CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2兩個化學(xué)反應(yīng)的

對比，你能得出的結(jié)論是：相同的反應(yīng)物在不同的條件下

                         ．

B．如圖所示：小海同學(xué)將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙  

試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過

一會后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請

根據(jù)小海同學(xué)的實驗現(xiàn)象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之

一：                             。

（3）歸納演繹法：

某同學(xué)通過對大量化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測定分析（如上圖中的氫氧化鋇溶
液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和        （填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)該同學(xué)得出的結(jié)論可推出：高溫煅燒含有雜質(zhì)的石灰石125g（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），

充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為81g，則反應(yīng)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為          g。

請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列式計算①該石灰石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少？②該石灰石

中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年上海市閔行區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物 質(zhì)abcd
反應(yīng)前質(zhì)量/g6432401.0
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測25.6721.0
下列說法中錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為46.4g
B．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑
C．c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同
D．若a物質(zhì)與b物質(zhì)的式量之比為4：1，則反應(yīng)中a與b的物質(zhì)的量之比為1：1

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同步練習(xí)冊答案