Question

4．為測定煅燒一段時間后的石灰石（成分為碳酸鈣和氧化鈣及15%的不含鈣的雜質(zhì)）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，某同學取l00g該石灰石繼續(xù)煅燒，充分反應后，稱量剩余固體的質(zhì)量為78g，則該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 35%
• B． 45%
• C． 55%
• D． 65%

Answer 1

分析 碳酸鈣在高溫下分解生成水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質(zhì)量和氧化鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為100g-78g=22g
設參加反應碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x             22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g
氧化鈣的質(zhì)量=100g-50g-100g×15%=35g
鈣元素的質(zhì)量=50g×$\frac{40}{100}×$100%+35g×$\frac{40}{56}$×100%=45g
該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{45g}{100g}×$100%=45%
另解：
l00g該石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量=100g×15%=15g
稱量剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量為=78g-15g=63g
鈣元素的質(zhì)量=63g×$\frac{40}{56}$×100%=45g
該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為=$\frac{45g}{100g}×$100%=45%
答案：B

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．