Question

17．某興趣小組的同學(xué)為探究金屬的活動性強弱，進行了以下實驗，仔細分析后回答下列問題：
（1）實驗一：小明按如圖1所示以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認為不夠合理，理由是使用的酸的種類不同．若鋁與稀鹽酸剛開始反應(yīng)時無氣泡產(chǎn)生，其原因可能是鋁表面有氧化膜．
（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按圖2進行兩步實驗，即可證明．你認為其方案可行嗎？可行（填“可行”或“不可行”）．
a．試管①中現(xiàn)象是鐵片上覆蓋一層紅色的固體物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色．
b．試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體快慢判斷金屬活動性時，所選擇的酸必須是同一種酸；因為鋁的表面很容易形成氧化鋁這種致密、結(jié)實的薄膜，對鋁起到了保護作用；
（2）根據(jù)金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件來分析、判斷；

解答 解：
（1）用控制變量法來探究金屬的活動性強弱，金屬片的形狀、厚薄應(yīng)該完全相同；應(yīng)該選擇同濃度、同體積的同一種酸；鋁片表面有一層致密、結(jié)實的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先與氧化鋁反應(yīng)，然后再與鋁發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
（2）圖2的①，鐵能置換出硫酸銅中的銅，看到鐵絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，硫酸銅溶液是藍色的，生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色的；②銅片可以置換出硝酸銀中的銀，可以證明三種金屬的活動性強弱；②中發(fā)生的反應(yīng)是銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀與硝酸銅；
故答案為：（1）使用的酸的種類不同；鋁表面有氧化膜；
（2）可行；試管①中的現(xiàn)象：鐵片上覆蓋一層紅色的固體物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；
試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

點評 同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設(shè)計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進行反應(yīng)．