Question

【題目】某水溶液中含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Ca2+、H+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份溶液中各100ml，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成

（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g,經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g;在所得濾液中加入AgNO3溶液有溶液生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。

（1）寫出第（2）步中生成沉淀的反應(yīng)方程式：__________。

（2）根據(jù)第（1）（2）步實(shí)驗(yàn)操作判斷原溶液中_______（填“肯定有”或“肯定無”、“可能有”） CO32-和SO42-；

（3）原溶液中CO32-和SO42-的個數(shù)比為________

（4）原溶液中肯定沒有的離子：__________。

Answer 1

【答案】BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl、BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 肯定有 1：2 Ca2+、H+

【解析】

加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能含有氯離子、碳酸根離子或硫酸根離子，第二份溶液加入氯化鋇溶液，得沉淀物6.63g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，沉淀質(zhì)量減少，說明有可與酸反應(yīng)而溶解的碳酸鹽沉淀，說明加入氯化鋇后產(chǎn)生兩種沉淀，因此溶液中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子；因?yàn)殒V離子、鋇離子能與碳酸根離子結(jié)合成沉淀，因此溶液中一定不含鎂離子和鋇離子；碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成二氧化碳和水，不共存，溶液中一定沒有氫離子；鈣離子和碳酸根離子生成沉淀，不共存，溶液中一定沒有鈣離子；溶液中陰陽離子的電荷守恒，溶液中的陽離子只有鉀離子，因此一定含有陽離子K+。不能確定是否含有氯離子。所以溶液中含有CO32-、SO42-，而Ca2+、H+和CO32-不共存，所以沒有Ca2+、H+；又根據(jù)離子守恒，一定有K+。

（1）寫出第（2）步中生成沉淀的反應(yīng)方程式：BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl、BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；

（2）根據(jù)第（1）（2）步實(shí)驗(yàn)操作判斷原溶液中有CO32-和SO42-；，可能有Cl-；

（3）碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，碳酸鋇和碳酸鋇共6.63g，其中硫酸鋇4.66g，則碳酸鋇的質(zhì)量為1.97g，原溶液中CO32-和SO42-的個數(shù)比為1.67g

：=1：2；

（4）原溶液中肯定沒有的離子Ca2+、H+。