Question

取25克石灰石樣品，放在盛有125克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?41.2克，求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量；
（2）石灰石樣品的純度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為25g+125g-141.2g=8.8g，
（2）設(shè)反應(yīng)中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8g

100

x

=

44

8.8g

解得x=20g
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

25g

×100%=80%，
答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．