Question

一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有______．
（2）取實驗（1）濾出的白以沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體．則原白色粉末中一定含有______，發(fā)生的化學反應方程式為______．
根據上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有______種可能．
（3）為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有______．

Answer 1

解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；
（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；其中碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
由實驗（2）可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在，所以根據（1）和（2）的條件可以得出可能組合為：①CaCO₃ BaCl₂ ②CaCO₃ BaCl₂ NaOH③CaCO₃ Na₂SO₄④CaCO₃ Na₂SO₄ NaOH ⑤CaCO₃ NaOH 故有5種可能；
（3）通入二氧化碳后產生了白色沉淀，根據題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應生成沉淀，從而我們判斷還應該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質的BaCl₂和NaOH；
故答案為；（1）CuSO₄；（2）CaCO₃；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；5 （3）BaCl₂和NaOH．
分析：根據硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種，可以據此分析判斷并解答該題．
點評：本題屬于文字敘述型推斷題，在給定的物質范圍和實驗現象，來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質；解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”最終得出答案即可．