Question

【題目】過(guò)氧化鈉（Na2O2）與水發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和氧氣，化學(xué)方程式為： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．現(xiàn)將78g過(guò)氧化鈉放入338g水中，充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是多少？（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知反應(yīng)中過(guò)氧化鈉與水的質(zhì)量比為156：36，因此，將78g過(guò)氧化鈉放入338g水中，充分反應(yīng)時(shí)過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，

設(shè)生成O2和NaOH的質(zhì)量分別為x和y

2Na2O2+2H2O=	4NaOH+	O2↑
156	160	32
78g	y	x

解之得x=16g，y=80g

故O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為： =11.2L

（2）解：NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=20%
【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)物兩反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系，判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由完全反應(yīng)的過(guò)氧化鈉質(zhì)量計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量并換算成體積；（2）反應(yīng)后所得溶液為氫氧化鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出所得溶液質(zhì)量，兩個(gè)質(zhì)量比可計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．