Question

用5.9g含有一定量雜質(zhì)的鐵粉與足量的稀硫酸起反應(yīng)(其中的雜質(zhì)不參加反應(yīng))，反應(yīng)后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，求鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L)（保留一位小數(shù)）

Answer 1

答案：94.9%
解析：

鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，由于鐵粉中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，在硫酸足量的條件下，純鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該全部是由5.9g含雜質(zhì)的鐵粉中的純鐵所生成的，因此可將2.24L氫氣的體積換算成質(zhì)量，計(jì)算鐵粉中含有純鐵的質(zhì)量，最后計(jì)算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．提醒注意的是，應(yīng)先將2.24L氫氣換算成質(zhì)量再代入比例式進(jìn)行計(jì)算．反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 設(shè)5.9鐵粉中含有純鐵的質(zhì)量為x． 所以，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： w(Fe)=5.6g/5.9g×100％=94.9％ 5.9g鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.9％．