Question

7．按要求完成下列化學方程式并填空
（1）生石灰作干燥劑的反應：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，它是放熱（選填“吸熱”或者“放熱”反應）
（2）用鐵和硫酸銅溶液進行濕法煉銅的原理：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應的基本反應類型是置換反應．
（3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．
（4）用氨水中和含有硫酸的廢水：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0，該反應的基本反應類型是復分解反應．
（5）碳酸氫銨和稀鹽酸反應：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+H₂O+CO₂↑，明顯的現象是有大量氣泡產生．

Answer 1

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；該反應放出大量的熱，屬于放熱反應．
（2）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（3）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．
（4）氨水與硫酸反應生成硫酸銨和水，反應的化學方程式是2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
（5）碳酸氫銨和稀鹽酸反應生成氯化銨、水和二氧化碳，反應的化學方程式是NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+H₂O+CO₂↑；明顯的現象是有大量氣泡產生．
故答案為：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；放熱；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換反應；（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；（4）2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0；復分解反應；（5）NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+H₂O+CO₂↑；有大量氣泡產生．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．