【題目】常溫下,氯氣(Cl2)是一種黃綠色有刺激性氣味的比空氣重的有毒氣體。氯氣(Cl2)常 用于自來水消毒,原因是氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸(HClO)和氯化氫,其中的次氯酸能殺 菌消毒,次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解成氯化氫和一種氣體單質(zhì)。Ca(IO32是一種補碘劑,它 是一種難溶于水的白色固體,可由碘酸鉀(KIO3)溶液和氯化鈣溶液進行復分解反應(yīng)制得。 根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式___________________________________

(2)寫出次氯酸分解的化學反應(yīng)方程式_________________________________;

(3) KIO3中碘元素的化合價為______________

(4)上述制得Ca(IO32反應(yīng)的化學方程式是___________________________________。

【答案】 Cl2 +H2O==HCl+ HClO 2HClO 2HCl+O2 +5 2KIO3+ CaCl2 = CaIO32+2KCl

【解析】(1).氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸(HClO)和氯化氫,化學反應(yīng)方程式:Cl2 +H2O==HCl+ HClO;(2)次氯酸能殺 菌消毒,次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解成氯化氫和一種氣體單質(zhì),由質(zhì)量守恒定律可知氣體單質(zhì)是氧氣,故次氯酸分解的化學反應(yīng)方程式2HClO 2HCl+O23化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零,設(shè)KIO3中碘元素的化合價為x,則x+(+1)+(-2)×3=0, x=+5,4 CaIO32是一種補碘劑,由碘酸鉀(KIO3)溶液和氯化鈣溶液進行復分解反應(yīng)制得,復分解反應(yīng)時兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物,所以反應(yīng)方程式為:2KIO3+ CaCl2 = CaIO32+2KCl

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于各元素相對含量說法正確的是

A地殼中含量最高的元素是氧 B.海洋中含量最高的元素是氯

C空氣中含量最高的元素是碳 D.人體中含量最多的元素是氫

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】溶解是生活中常見的現(xiàn)象,不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。

(1)下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的溶解度:

溫度(℃)

0

20

30

40

60

KNO3

13.3

31.6

45.8

63.9

110

NaCl

35. 7

36. 0

36.3

36. 6

37.3

①20℃時,將40gNaCl放入100g水中,所得溶液的質(zhì)量是_____________g;

②要除去KNO3中少量的NaCl應(yīng)用的方法是_______________________;

③硝酸鉀和氯化鈉在t℃時的溶解度均為W,分析上表可推知,W的數(shù)值所在的最小范圍是____________________;

(2)用硫酸銅粉末進行如圖a、b、c所示的實驗,完成下列填空

所得三種溶液中一定屬于飽和溶液的是________,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是____________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列四個圖象能正確反映實驗變化關(guān)系的是 ( )

A

B

C

D

常溫下,足量的鎂、鐵 分別同時放入少量等 質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中

敞口放置于空氣中 的濃硫酸或稀鹽酸

加熱KNO3、 Ca(OH)2的飽和溶液(不考慮溶劑的蒸發(fā))

少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4,為減少污 染并變廢為寶,某學習小組設(shè)計以下流程,擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅,并利用氨堿 法原理“制堿”。(除標注外,所加藥品或試劑均過量,部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)

回答下列問題:

(1)由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是________________

(2)若向步驟②所得的濾液中滴加1~2滴紫色石蕊試液,紫色石蕊變紅,溶液是______________

(3)步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是___________。NaHCO3轉(zhuǎn)化成純堿的化學反應(yīng)方程式為__________

(4)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是________

  A.析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì) 

  B.該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

  C.析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 

  D.在加壓條件下向獨辟蹊徑氨鹽水中通入CO2,能加速NaHCO3的生成

(5)該流程①~⑥中,發(fā)生了復分解反應(yīng)的有___________。(填寫步驟編號)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學性質(zhì)。

(1)鈷可形成化合價為+ 2和+ 3的兩種氧化物,其化學式分別是:____________________。

(2)已知CoCl2固體是藍色的,CoCl2 6H20固體和CoCl2溶液都是粉紅色的,將濾紙放人 CoCl2溶液中浸泡,取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤,濾紙由粉紅逐漸變藍色,烘烤時反應(yīng)的化學方程式是_________________________________。

(3)將金屬鈷投人稀硫酸中,發(fā)生化學反應(yīng)預測可觀察到的現(xiàn)象是_______________;該反應(yīng)的化學方程式是______________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向,“綠色化學”要求從根本上消除污染,它包括“原料的綠色化”、“化學反應(yīng)綠色化”、“產(chǎn)物綠色化”等內(nèi)容。其中(化學反應(yīng)綠色化)要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)化入期望的產(chǎn)品中。下列反應(yīng)中符合“化學反應(yīng)綠色化”的是

A.用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 B.工業(yè)上制取氧氣

C.2C2H4 + O2 2C2H40 D.天然氣燃燒生成二氧化碳和水

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】10克石灰石樣品于燒杯中,再向其中加入稀鹽酸50克,恰好完全反應(yīng)(石灰石樣

品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為57.8克。

1)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g;

2)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列有關(guān)敘述正確的( )

A. a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度

B. 降低溫度,c物質(zhì)會從其飽和溶液中析出

C. t2時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液。

D. 將t1時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升髙到t2時,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是b>a>c

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