Question

1．工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
電子天平的示數(shù)/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

（1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g．
（2）第三次加入純堿樣品后恰好與100g稀鹽酸完全反應，此時共反應純堿樣品16.2g．
（3）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 氯化鈉不能和稀鹽酸反應，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
第一次加入樣品后，生成二氧化碳的質(zhì)量為：165.4g-163.2g=2.2g，
第二次加入樣品后，生成二氧化碳的質(zhì)量為：170.8g-166.4g=4.4g，
第三次加入樣品后，生成二氧化碳的質(zhì)量為：176.2g-169.6g=6.6g，
第四次加入樣品后，生成二氧化碳的質(zhì)量為：181.6g-175g=6.6g，即第三次加入純堿樣品后恰好與100g稀鹽酸完全反應；
再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）第一次加入樣品后，生成二氧化碳的質(zhì)量為：165.4g-163.2g=2.2g，
故填：2.2．
（2）第三次加入樣品后，生成二氧化碳的質(zhì)量為：176.2g-169.6g=6.6g，
第四次加入樣品后，生成二氧化碳的質(zhì)量為：181.6g-175g=6.6g，即第三次加入純堿樣品后恰好與100g稀鹽酸完全反應，此時共反應純堿樣品質(zhì)量為：5.4g×3=16.2g，
故填：三；16.2．
（3）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
第三次加入純堿樣品后與100g稀鹽酸恰好完全反應，共生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                   44
 x                   6.6g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=15.9g，
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{15.9g}{5.4g×3}$×100%=98.1%，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是98.1%．

點評 b本題主要考查根據(jù)提供的數(shù)據(jù)判斷反應進行的情況，同時考查根據(jù)化學方程式進行計算的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．