Question

【題目】有一氫氧化鈉樣品，經(jīng)測定其成分為H2O、Na2CO3和NaOH．取一定質(zhì)量的此樣品，將其加入到盛有200g7.3%鹽酸的燒杯中充分反應，再向燒杯中滴加40g10%的NaOH溶液至恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是（ ）
A.5.85g
B.11.7g
C.23.4g
D.無法計算

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯化鈉中所含的氯元素都來自鹽酸，而消耗的鹽酸的質(zhì)量為：200g×7.3%=14.6g， 設生成氯化鈉的質(zhì)量為x
HCl﹣﹣﹣﹣NaCl
36.5 58.5
14.6g x
=
x=23.4g
故選：C．
根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以依據(jù)氯離子守恒可知，最后得到的固體是氯化鈉，依據(jù)鹽酸和氯化鈉之間的關(guān)系式進行計算．