Question

蘄春實驗中學化學課外活動小組選擇如下相應的裝置對某有機物燃燒產(chǎn)物進行探究，并對該有機物成分進行測定：
         A            B          C               D                E
[提出假設]  根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出該有機物燃燒產(chǎn)物可能為①CO₂、H₂O；②H₂O、CO；③CO₂、H₂O、CO。
[設計實驗]
（1）余成林同學選擇D、E分別驗證假設①，如觀察到E中                    現(xiàn)象，則證明有H₂O，如觀察到D中                 現(xiàn)象，則證明有CO₂；
（2）翁京京同學選擇裝置A、C、D、E按照E D C A 的連接順序一次性來驗證假設②，實驗時發(fā)現(xiàn)E中無水CuSO₄變藍，D中澄清石灰水變渾濁，A中黑色CuO變成光亮紅色，則假設②是否成立     ，得出這個結(jié)論的理由是：                  。
（3）汪俊同學同樣按照E D C A D的連接順序來驗證假設③，如該假設成立，則丙同學應應觀察到____________________________________________現(xiàn)象，那么該實驗裝置還有何不足：           _______________ 。
（4）現(xiàn)假設該有機物燃燒產(chǎn)物為CO₂、H₂O，有甲、乙兩組同學選擇B、C裝置分別兩種方法測定它的組成，得出兩組數(shù)據(jù)（連接順序與數(shù)據(jù)如下表）

	有機物 的質(zhì)量	裝置的連接順序	裝置的質(zhì)量 實驗前              實驗后
甲組	1.6克	C接B	B  200克            B 202.3克 C  200克            C 201.7克
乙組	1.6克	B接C	B  200克            B 201.8克 C  200克            C 202.2克

你認為甲、乙兩小組的兩種方法哪種正確？    ，理由是：    _____     。請你選擇、計算得出有機物各元素的質(zhì)量比：        。

Answer 1

（1）白色粉末變藍   澄清石灰水變渾濁  （2）不成立  生成物中還含有二氧化碳 （3）E中白色粉末變藍，兩個D中的澄清石灰水變渾濁 （4）乙 氫氧化鈉溶液中可能揮發(fā)出水蒸氣   C：H=3：1

（1）假設①是證明產(chǎn)物中存在CO₂、H₂O，因為硫酸銅的粉末遇水會變藍，所以觀察到E中白色粉末變藍即是證明有水的存在；而二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以觀察到D中澄清的石灰水變渾濁則說明產(chǎn)物中有二氧化碳存在．
（2）由于原燃燒產(chǎn)物通入到D中澄清石灰水變渾濁說明了原混合氣體中存在二氧化碳，因此假設②不成立；
（3）依據(jù)假設③成立即是燃燒產(chǎn)物中含有CO₂、H₂O、CO，結(jié)合裝置中所存在的物質(zhì)可知：因為有水所以E中白色粉末變藍，因為原混合物中含有二氧化碳，一氧化碳還原氧化銅也會生成二氧化碳，所以兩個D中的澄清石灰水變渾濁，由于一氧化碳有毒所以散失到空氣中會污染空氣，所以該裝置還應設計尾氣處理裝置．
（4）由于氫氧化鈉溶液中可能揮發(fā)出水蒸氣，所以把濃硫酸放到最后測定水的質(zhì)量不準確；由乙組的數(shù)據(jù)可知水的質(zhì)量是201.8g-200g=1.8g，二氧化碳的質(zhì)量是：202.2g-200g=2.2g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知有機物中的氫元素和碳元素與水中的氫元素二氧化碳中的碳元素質(zhì)量相等，所以有機物中的碳氫元素的質(zhì)量比是：2.2g×12/44：1.8g×2/18=3：1．
故答案為：（1）白色粉末變藍；澄清石灰水變渾濁；（2）不成立；生成物中還含有二氧化碳；（3）E中白色粉末變藍，兩個D中的澄清石灰水變渾濁；沒有尾氣處理裝置；
（4）乙；氫氧化鈉溶液中可能揮發(fā)出水蒸氣； C：H=3：1；